preguntas de química

BANCO DE PREGUNTAS

EXAMEN SUSTITUTORIO DE QUÍMICA
Calificación



1. 01. A 85°C una muestra de agua de 35mL tiene una masa de 34,12g. calcule la densidad (g/mL) del agua a esta temperatura.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
2. Completar la siguientetabla:
9.
10.
11. Elem
12. Z
13. A
14. P+
15. n
16. e-
17. Cl
18. 17
19. 35
20.
21.
22.
23. B
24.
25. 11
26.
27.
28.
29. Ne
30.
31. 20
32.
33. 10
34.
35. Mo
36.
37.
38.
39. 54
40. 42
41. Bi
42.
43. 209
44.
45. 126
46.
47. Cs
48. 55
49. 133
50.
51.
52.
53.
54.
55.
3. Para las siguientes especies atómicas; indique ¿cuál de lasconfiguraciones electrónicas de los elementos que se indican es incorrecta?
56. A) 7N : 1s2 2s2 2p3
57. B) 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
58. C) 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
59. D) 19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
60. E) 20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
61.
62.
63. 05. Cuántas moléculas de CaO están
64. contenidos en 560g de este oxido.?
65. a) NA b) 5NA c) NA/10
66. d) 2NAe) 10NA
67.
68. 06. Hallar los moles que existe de un gas si este se encuentra a T=127ºC; P=12ATM y ocupa un volumen de 8,2 litros
69.
70.
71.
72.
73.
74. 07. Calcule el % en masa de una solución que se preparó disolviendo 50g de carbonato de sodio (Na2CO3) en 250g de agua.
75.
76.
77.
78.
79.
8. Escribir el nombre de los siguientes compuestos
80.
81.
9.Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3), se prepara una solución acuosa al 22% m/m (densidad: 1,08 g/cm3). Calcular: (4p)
82. La masa de solvente necesario.
83.
84.
10. Una disolución acuosa tiene el 40 % en masa de ácido sulfúrico ( H2 SO4 ) y una densidad de 1,32 g/ml. ¿ Cuál será la Normalidad y Molaridad de ésteácido en la disolución ?.
85. P.A. : S = 32
86.
87.
88. REPASO QUIMICA
89.
1. 1. ¿Cuántos gramos de oxígeno pueden ser obtenidos mediante un calentamiento de 4 mol-g de clorato de potasio (KclO3) según: PA(Cl=35,5, K=39).
90. KCl + O2
91.
2. ¿Cuántos moles de acetileno C2H2 se podrán obtener a partir de 8g de carburo de calcio CaC2 sonsuficiente agua?
92. PA (Ca = 40, C = 12) según:
93. CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
94.
95. Relación litros – litros en el proceso:
96.
3. C4H10 + O2  CO2 + H2O
97. ¿El volumen, en litros de oxígeno que se requiere para reaccionar 4L de butano (C4H10) es?
98.
99. PROBLEMAS CON REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO
4. En la producción del amoniaco según haber:
100. H2 + N2  NH3101.
102. Determinar que masa de NH3 se produce a partir de 7mol de H2 y 9 mol de N2
103.
5. Se someten 100g de Hierro (PA =56) y 100g de oxígeno (PA =16) para formar el óxido férrico, determine el RL y RE así como la producción de Fe2O3 en:
104. Fe + O2  Fe2O3
105.
106. PUREZA – RENDIMIENTO
6. Según la reacción:
107. MnO2 + HCl  MnCl2 + H2O + Cl2
108.
109. ¿Cuántos gramos decloro se puede producir a partir 438g de HCl (=36,5) si el rendimiento es 65%.
110.
111. 7. Balancear la siguiente ecuación e indicar la suma de coeficientes:
112.
113. HNO3 + I2  HIO3 + NO2 + H2O
114.
115.
116.
117.
118.
119.
120.
121.
122. 8. Calcular la densidad del dióxido de carbono a 1,5 atm y 6270C .
123.
124.
125. 9. ¿Qué masa de clorruro de magnesio (MgCl2)hay en 4 litros de una disolución cuya concentración es 5 normal (5N)?
126.
127.
128. 10. Calcule la masa de CaCl2 que deberá disolverse en 480 g de agua, para que generen una solución al 15% en peso de CaCl2.
129.
130.
131.
132. 11. Calcule la molaridad de una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH), disolvemos 80 g de NAOH en 500 mL (agua)
133.
134.
135. 12. ¿Cuál será...