Preguntas Formuladas Quimica

1. ¿Cómo influye la configuración electrónica del carbono en sus compuestos?
La configuración electrónica del carbono explica sus elevadas posibilidades de combinación consigo mismo y con otroselementos, dando lugar a una gran cantidad de compuestos. Éste compuesto tiene un número atómico igual a 6, donde tiene completo el primer nivel de energía, mientras que el segundo, posee cuatroelectrones: dos en el orbital 2s, que está completo y dos más ubicados en los orbitales 2Px y 2Py. Por lo tanto debe de haber un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía  (orbital s) al orbital pdel mismo nivel de energía, ya que el orbital 2Pz esta vació. Esto es lo que se llama hibridación de orbital.

2. ¿Cómo se evidencia el fenómeno de hibridación en el carbono?
La hibridaciónconsiste en una mezcla de orbitales puros en estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio. Mediante la hibridación además de hacer posible latetravalencia del carbono, permitiendo formar orbitales más estables, y estos a su vez, enlaces mas estables.
Hibridación sp3 o tetraédrica: para los compuestos en los cuales el carbonos presentanenlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, los cuatro enlaces son iguales y están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y forman ángulosiguales de 109 28’ dirigidos hacia los vértices de un tetraedro, esta configuración se explica si se considera que los 3 orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitaleshíbridos sp3.

Hibridación sp2: es la hibridación trigonal, los orbitales 2s 2px y 2py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz.

Hibridación sp: los átomos que sehibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180°. Los, otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su...