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Notación tradicional: óxido de + (nombre del metal o no metal) + (terminación -oso,-ico para la menor y mayor valencias, respectivamente) anhídrido + hipo-, per- (nombre del no metal) + -oso, -ico.Óxidos ácidos

Nomenclatura Tradicional:
Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).Ejemplos:
Cl 2 O (óxido de cloro)
SO2 (óxido sulfuroso)
SO3 (óxido sulfúrico)
CO (óxido carbonoso)
CO2 (óxido carbónico)

Nomenclatura IUPAC:
Óxido del no metal utilizando numeral de stockindicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
Cl 2 O (óxido de cloro)
SO2 (óxido de azufre (IV) )
SO3 (óxido de azufre (VI))
CO (óxido de carbono (II) ),
CO2 (óxido de carbono (IV) ).

Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Parael caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura llevaa confusiones.
Ejemplos:
CO2 (dióxido de carbono)
CO (monóxido de carbono)
SO2 (dióxido de azufre)
SO3 (trióxido de azufre)
Óxidos básicos:
Nomenclatura tradicional:
Óxido del metalutilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
CuO (óxido cúprico)
Cu 2 O (óxido cuproso)
FeO (óxido ferroso)
Fe 2 O 3 (óxidoférrico).

Nomenclatura IUPAC:
Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos:
CaO (óxido de calcio)
FeO (óxido de hierro (II) )Fe 2 O 3 (óxido de hierro (III) )
CuO (óxido de cobre (II) )
Cu 2 O (óxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de...