preguntas icfes 2014 hugo lopez Reparado

Preguntas icfes 2014
1. En la siguiente tabla se muestran los diferentes tipos de pH para cada sustancia, conociendo que 7,0 es el más neutro, 1,0 el más ácido y 14 el más básico, según la siguiente tabla es válido afirmar.

Sustancia
pH
Agua
8,5
Leche
6,8
Sangre
7,2
Alcohol
3,5

De acuerdo con la tabla es correcto afirmar que es neutra una sustancia cuando su pH esta entre:

a. De 3,5 a 7,2
b.De 6,8 a 7,2
c. De 7,2 a 8,5
d. De 3,5 a 14

2. La siguiente tabla presenta el valor de la masa molar de dos sustancias V y W y solubilidad en liquido X cuya masa molar 10 g / mol a dos temperaturas diferentes.
Sustancia
Masa molar (g / mol)
Solubilidad


20ºC
60ºC
W
8,0
32
64
V
6,0
36
36

Si la temperatura de la mezcla disminuye a 20ºC la fracción molar de W en la solución será:

a. 0,20
b.0,25
c. 0,33
d. 0,36

3. Los átomos isotopos son aquellos que pertenecen a un mismo elemento pero difieren en su masa atómica, de los siguientes átomos se consideran isotopos.


Electrones
Neutrones
Protones
1
5
8
9
2
5
7
9
3
5
8
8

a. 1 y 2 porque tienen igual número de protones y diferente número de electrones.
b. 1 y 3 porque tienen igual número de electrones y diferente número de electrones.
c.1 y 2 porque tienen igual número de protones y diferente número de neutrones.
d. 2 y 3 porque tienen diferente número de protones y neutrones.

4. En la tabla se muestra la electronegatividad de algunos elementos.

Elemento
X
W
Z
Y
A
B
Electronegatividad
1,0
0,8
1,5
3,5
4
2,8

El compuesto que diluido en la solución acuosa aumenta la conductividad eléctrica del agua en mayor proporción es:

a.W, A
b. Y, A
c. W, X
d. X, A

5. A continuación se presenta la concentración del alcohol etílico en diferentes tiempos de fermentación, los resultados se muestran en la siguiente tabla.
Tiempo de fermentación
Concentración de alcohol etílico
24
0
48
4,7
36
9,8
72
11,7
90
13,4
120
13,9
a. b.







c.d.





6. Un estudiante plantea que al poner una vela en un recipiente cerrado esta se apaga porque se consume el oxígeno que esta acumulado dentro del recipiente y que si pone dos velas se apagara más rápido. Como se muestra en las siguientes figuras.












¿El estudiante puede comprobar lo plateado?
a. No, porque las velas no se apagan.
b. Sí, porque lasvelas se apagan en 65 segundos.
c. No, porque las velas se demoraron más en apagarse por la cantidad de aire acumulado.
d. Sí, porque las dos velas se apagaron más rápido porque se consumió mas rápido el oxígeno almacenado dentro del recipiente.

7. En la combustión del metano se obtiene como producto dióxido de carbono y vapor de agua de acuerdo con la siguiente ecuación.
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Si se quiere obtener exactamente 4 moles de vapor de agua se debe hacer reaccionar:
a. 2 moles de CH4 con suficiente cantidad de O2
b. 4 moles de CH4 con suficiente cantidad de O2
c. 1 mol de CH4 con suficiente cantidad de O2
d. ½ mol de CH4 con suficiente cantidad de O2

8. El amoniaco (NH3) reacciona con oxígeno (O2) y produce monóxido de nitrógeno y H2O las reaccionesestequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH3 y H2O se muestran en la tabla.
4NH3 (g) + 5O2 (g)  4NO (g) + 6H2O (g)
Molécula
Masa molecular
NH3
17
H2O
18

Teniendo en cuenta a la ley de la conservación de la masa, ¿Cuántos gramos de agua se produce a partir de 34 g de amoniaco y suficiente cantidad de oxígeno?

a. 136
b. 108
c. 51
d. 54

9. La siguiente ecuación.
HCl +NaOH  NaCl + H2O

¿Cuántos gramos de sodio NaCl se obtendrían si reaccionan 72g de HCl y 80g de NaOH?
a. 58g, porque la reacción entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.
b. 76g, porque los productos son iguales a los reactivos.
c. 116g, porque HCl y NaCl es 1 a 1.
d. 152g, porque los productos son iguales a los reactivos.

10. Para formar un enlace covalente iónico se debe tener en cuenta que siempre...