Preguntas para Maratón QQ1


1. ¿En qué medio ocurren la mayor parte de las disoluciones químicas?
R/= Entre soluciones acuosas.

2. ¿Cuáles son las formas por las cuales se clasifican las disoluciones?
R/= Por su estado físico y por el grado de concentración.



3. Menciones tres ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado físico.
R/= Aire; CO2 en agua; Etanol en agua; NaCl en agua; Amalgama; Coca-Cola; Humedad;Niebla.


4. ¿Cómo se clasifican las disoluciones por su grado de concentración?
R/= Saturadas; Insaturadas; Sobresaturadas.

5. ¿Qué tipo de interaccione ocurren en el proceso de disolución?
R/= Interacción: Solvente – Solvente; Soluto – Soluto; Soluto – Solvente


6. ¿Cómo se lleva a cabo el proceso de disolución?
R/= Separación del solvente; Separación del Soluto; Interacción de moléculas desoluto y solvente.



7. ¿Cuándo un proceso es Endotérmico?
R/= Cuando la interacción disolvente - solvente es menor que disolvente – disolvente y soluto – soluto.

8. ¿Cuándo un proceso es Exotérmico?
R/= Cuando la interacción disolvente - solvente es mayor que disolvente – disolvente y soluto – soluto.

9. ¿Qué factores rigen el proceso de disolución?
R/= Factor energético y la tendencia aldesorden.

10. ¿Qué es la solubilidad?
R/= Es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto disolvente a una temperatura específica.


11. ¿Cuándo se dice que dos soluciones con miscibles?
R/= si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.

12. ¿Qué es la hidratación?
R/= acción de consumir líquidos en variadas formas de modo continuo y permanente. 


13. Exprese lasunidades de la molaridad
R/= Moles de soluto / Litros de solución
14. Exprese las unidades de la molalidad
R/= Moles de soluto / Kg de solución


15. Expresa las unidad de normalidad
R/= Número equivalente gramos / Litros de solución


16. Masa molar del solvente
R/= Moles del solvente / moles del solvente + moles del soluto


17. ¿Qué efecto tiene la temperatura en la solubilidad de los sólidos?
R/=Es directamente proporcional (a mayor T° - mayor solubilidad)


18. ¿Qué efecto tiene la temperatura en la solubilidad de los gases?
R/= Es inversamente proporcional (a mayor T° - mayor solubilidad)

19. ¿Qué efecto tiene la presión en la solubilidad?
R/= Es directamente proporcional (a mayor presión – mayor solubilidad)


20. ¿Cuáles son las 4 propiedades coligativas?
R/= La disminución de lapresión de vapor
La elevación del punto de ebullición
La disminución del punto de congelación
La presión osmótica.


21. ¿Cuándo decimos que un soluto no es volátil?
R/= Cuando no tiene una presión de vapor que se pueda medir.

22. ¿Cuándo decimos que un soluto es volátil?
R/= Cuando tienen presiones de vapor que se pueden medir.


23. ¿Qué significa la disminución de la presión de vapor?
R/= Si unsoluto es no volátil (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.


24. ¿Cómo se define el punto de ebullición?
R/= El punto de ebullición de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa.


25. ¿qué propiedad coligativa utilizaría paraexplicar por qué dispersan sal en las calles que se llenan de nieve en invierno en Estados Unidos y otros países para evitar que se acumule?
R/= Por la disminución del punto de congelación, porque la sal evita que el agua se congele.



26. ¿Qué es la ósmosis?
R/= es el paso selectivo de moléculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayorconcentración.

27. ¿Qué es la presión osmótica?
R/= Es la presión necesaria para detener la ósmosis.


28. ¿Cuál es su fórmula y que significa cada variable?
R/= π: MRT

29. Explique las variables de la presión osmótica
π: Presión osmótica medida en atm.
M: molaridad medida en moles de soluto/ litros de solución.
R: constante ideal de los gases expresada en L.atm/ mol.K
T: temperatura expresada en Kelvin...