preguntas para modelo mecano cunatico

 ACTIVIDADES
1. ¿Cuáles son las limitaciones de los modelos atómicos de Bohr y Sommerfeld?
2. ¿Qué quiere decir la frase: “la materia y la radiación tienen naturaleza dual”?3. ¿Cuál es el significado físico de la función de onda? ¿Y del cuadrado de la función de onda?
4. ¿Cómo se utiliza el concepto de densidad electrónica para describir laposición de un electrón en el tratamiento de la mecánica cuántica para un átomo?
5. Señala los principios en los que se basa el modelo atómico cuántico actual.
6. ¿Cuántos númeroscuánticos definen a un orbital? ¿Y a un electrón?
7. ¿Cuáles de las siguientes designaciones de orbitales no son posibles?: 6s, 2d, 8p, 4f, 1p y 3f
8. ¿Existe algunadiferencia entre los términos órbita y orbital?
9. ¿Por qué existen cinco tipos de orbitales d y siete tipos de orbitales f?
10. Indica cuál o cuáles de los siguientes grupos de tresvalores correspondientes a los números cuánticos n, ℓ y mℓ están permitidos: a) (3, -1, 1); b) (3, 1, 1); c) (1, 1, 3); d) (5, 3, -3); e) (0, 0, 0); f) (4, 2, 0); g) (7, 7, 2).11. ¿Cuáles son los números cuánticos que caracterizan al electrón de notación 4d9?
12. Un electrón de un átomo está en el nivel cuántico n = 3. Enumera los posibles valoresde ℓ y mℓ.
13. Establecer los valores de los números cuánticos y el número de orbitales presentes en cada subnivel, para los siguientes subniveles: a) 4p; b) 3d; c) 3s y d) 5f.14. ¿Qué diferencias y semejanzas hay entre un orbital 1s y un orbital 2s?
15. ¿Cuál es la diferencia entre un orbital 2px y un orbital 2py?
15. Dadas las siguientesconfiguraciones electrónicas da una explicación de las mismas en función de su posible existencia o no: a) 1s2 2s32p6; b) 1s2 2s22p4 3d1; c) 1s2 2s22px22py2; d)1s2 2s22p6 3s23p6 4s1.