Preguntas practica analisis cualitativo iones

Preguntas de preparación de la práctica
1. El principio del analisis cualitativo para la identicación de los iones es el equilibrio químico, el cual determina la solubilidad, y grancantidad de propiedades químicas.
2− 2− 2. Los aniones que no pueden existir en un medio ácido, son el CO3 y SO3 , puesto que son polipróticos y sus constantes de acidez Ka2 son menores a laconcentración de protones, lo que desplaza el equilibrio hacia la izquierda de la reacción.

3. N a2 SO4 + BaCl2
CO2 + Ba(OH)2(ac)

2N aCl(ac) + BaSO4(s) BaCO3(s) + H2 O

Ácido Bases deacidos fuertes
Cl− Br− − N O3
− H2 P O4 − H2 AsO4

Base
S 2− 2− SO3 2− CO3 2− SO4 2− HAsO4 2− HP O4 − AsO2 2− P O4

Cuadro 1: Caracter ácido/base de los aniones 4. 5. Todas las basesde la tabla anterior (Tabla 2) pueden reaccionar con un ácido diluido, y el producto de su reacción sería
2− 6. El Ba2+ , cuando se mezcla con P O4 , precipita el BaP O4 , insoluble enmedio básico, si el medio se vuelve ácido, su solubilidad aumenta, y se disuelve.

7. El ion arseniato, en medio básico, se precipita con la plata, produciendo el Ag3 AsO4 (Arseniato de plata)8. Se pueden diferenciar los hexacianoferratos de los trioxidos de carbono, bajando el pH, lo que hace que el trioxido de carbono pierda un oxigeno y se libere en forma de CO2 gaseoso.
2−2− 9. a)Se acidica el medio, para que el se descomponga el CO3 en forma de CO2(g) , y agregando bario, el SO4 se precipita 2− 2+ en forma de BaSO4 , y centrifugando y separando, en solucióncontinuaria el Cr . b) Se acidica el medio, y se agrega Ba2+ , ya que éste se sulfata, y precipita, por las propiedades de ésta sal, se centrifuga y se separa el sulfato, aprovechando elpH ácido de la solución, se agrega Ag+ , para precipitar el cloruro en forma de cloruro de plata, se centrifuga y se separa nuevamente, y en solución quedan solamente los fosfatos.