Preguntas Sobre Mezclas - Quimica
Páginas: 2 (457 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2012
imica
49. ¿De qué depende el color de la mezcla?
50. Hubo desprendimiento o absorción de energía (luz, calor, explosión) al mezclar el hierro
con el azufre?
51. ¿Hubo cambio en laspropiedades del hierro (Fe) o el azufre (S) cuando se mezclaron?
Divida la mezcla en cuatro porciones:
Porción 1. Guárdela como testigo (control).
Porción 2. Con una espátula, extiéndalasobre una hoja de papel y acérquele, por encima y por debajo del papel, un imán.
52. Anote lo que pasa.
Porción 3. Trasládela al fondo de un tubo de ensayo y añádele agua hasta la mitad del tubo.Tape el tubo con el dedo pulgar y agite el contenido durante un minuto.
53. Explique lo que ocurre utilizando el concepto de densidad.
De las anteriores experiencias se deduce fácilmente que alrevolver o mezclar Fe y S, cada uno de estos elementos conserva sus propiedades y se pueden separar fácilmente, porque no se crean fuerzas que los unan.
Advertencia: Para los siguientes pasos noolvide conservar las normas de seguridad. Use las protecciones recomendadas. No juegue.
Porción 4. Deposítela en otro tubo de ensayo. Con una pipeta saque un mililitro de ácido clorhídrico (HCl) ylentamente añádalo a la mezcla, dejándolo resbalar por las paredes del tubo. Se puede observar que se desprende hidrógeno. La ecuación química que resume lo sucedido es:
Fe (s) + S (s) + 2HCl(ac) H2 (g) + FeCl2 (ac) + S(s)
54. ¿Qué elemento cambió en la reacción anterior?
55. ¿Qué elemento no cambió?
Realice ahora la combinación química del Fe con el S.Para ello:
En una balanza de precisión mase 5,58 g de hierro y 3,2 g de azufre. Mezcle estas dos sustancias y trasládelas a la cápsula se porcelana. Sosténgala con una pinza y proceda a calentarla,moviendo la cápsula sobre la parte alta de la llama. Retire la cápsula cuando vea una zona roja en la mezcla. Observe que la incandescencia roja se extiende a través de toda la mezcla. La reacción...
49. ¿De qué depende el color de la mezcla?
50. Hubo desprendimiento o absorción de energía (luz, calor, explosión) al mezclar el hierro
con el azufre?
51. ¿Hubo cambio en laspropiedades del hierro (Fe) o el azufre (S) cuando se mezclaron?
Divida la mezcla en cuatro porciones:
Porción 1. Guárdela como testigo (control).
Porción 2. Con una espátula, extiéndalasobre una hoja de papel y acérquele, por encima y por debajo del papel, un imán.
52. Anote lo que pasa.
Porción 3. Trasládela al fondo de un tubo de ensayo y añádele agua hasta la mitad del tubo.Tape el tubo con el dedo pulgar y agite el contenido durante un minuto.
53. Explique lo que ocurre utilizando el concepto de densidad.
De las anteriores experiencias se deduce fácilmente que alrevolver o mezclar Fe y S, cada uno de estos elementos conserva sus propiedades y se pueden separar fácilmente, porque no se crean fuerzas que los unan.
Advertencia: Para los siguientes pasos noolvide conservar las normas de seguridad. Use las protecciones recomendadas. No juegue.
Porción 4. Deposítela en otro tubo de ensayo. Con una pipeta saque un mililitro de ácido clorhídrico (HCl) ylentamente añádalo a la mezcla, dejándolo resbalar por las paredes del tubo. Se puede observar que se desprende hidrógeno. La ecuación química que resume lo sucedido es:
Fe (s) + S (s) + 2HCl(ac) H2 (g) + FeCl2 (ac) + S(s)
54. ¿Qué elemento cambió en la reacción anterior?
55. ¿Qué elemento no cambió?
Realice ahora la combinación química del Fe con el S.Para ello:
En una balanza de precisión mase 5,58 g de hierro y 3,2 g de azufre. Mezcle estas dos sustancias y trasládelas a la cápsula se porcelana. Sosténgala con una pinza y proceda a calentarla,moviendo la cápsula sobre la parte alta de la llama. Retire la cápsula cuando vea una zona roja en la mezcla. Observe que la incandescencia roja se extiende a través de toda la mezcla. La reacción...
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