Preguntas sobre termodinamica

-Termodinámica
Los cambios de temperatura : Producen cambios de presión mayores en un sistema líquido-vapor que en un gas seco.
La cantidad x del sistema heterogéneo liquido-vapro en la región de saturación de un gas real se define como: El cociente entre la cantidad de materia en forma de vapor y la total del sistema.
Cuando se comprime un gas real por debajo de su temperatura crítica: Secomporta como un gas (La temperatura más baja a la cual el gas no puede pasar al estado líquido, aumentando simplemente la presión, se denomina temperatura crítica.)
Se define la energía libre o función de Helmholtz como: F=U-TS
La relación TdS=dU+PdV es válida para un sistema cerrado: Homogéneo y químicamente inerte, en equilibrio térmico y mecanico con su ambiente.
En todo sistema cerrado queevoluciona espontáneamente a T y V cte solo son posible las transformaciones que: No aumentan su energía libre.
¿De cuantos focos consta un sistema formado por una disolución acuosa de NaCl en equilibrio con una atmosfera gaseosa y cristales de hielo y NaCl?: Cuatro (NaCl(aq),hielo,Nacl(s),atmosfera)
-Primer principio.
1- Un gas ideal ocupa un volumen V con una presión P y una temperatura T.Tras sufrir una transformación pasa a ocupar 2V a presión P’ pero su temperatura es la misma. Indicar que le ha sucedido a su energía interna: Es la misma.
2- En un cilindro hueco se suministra calor a presión constante, sobre el embolo de masa despreciable se coloca una pesa de masa m, y tras el proceso sube una altura h. Si el incremento de entalpia fuese igual a mgh, no habría variación deenergía interna: Verdadero.
3- En un sistema termodinámico en el cual la energía no varía el calor absorbido es igual, en valor absoluto, al trabajo realizado hacia el exterior: Verdadero.
4- Qué dos pares de transformaciones se definen en un ciclo de Carnot: Adiabática e isoterma.
5- El trabajo que realiza un gas ciando se somete a una expansión libre en la cual duplica su volumen es: nulo.
6-Laentalpía se puede considerar como: Una energía interna a presión constante.
-Segundo principio.
1- En un proceso cuasiestático ideal: La entropía interna no cambia.
2- El rendimiento de una bomba de calor es el inverso al de un motor: verdadero
Máquinas térmicas.
1- El rendimiento de una maquina reversible es : Mayor que el de una irreversible.
2- Una maquina puede tener un rendimientosuperior al del ciclo de carnot a condición de que sea reversible: Falso
-Equilibrios heterogéneos.
1- ¿Qué propiedad intensiva impulsa los flujos de materia entre fases?: El potencial químico
2- El potencial químico representa: La tendencia de un componente a escapar de una fase.
3- Un sistema plurivariante cerrado tiene indeterminados: Dos variables termodinámicas intensivas o extensivas (f + l =c +2 ; plurivariante l>2)
4- Un sistema . tiene c componentes independientes, ¿cuál es el numero máximo de grados de libertad del sistema?: c+1
5- ¿Cuál es el máximo numero de grados de libertad que puede haber en un sistema ternario en equilibrio?: Cuatro (Ternario= 3 componentes, minimo de fases=1, L=3-1+2=4)
6- El equilibrio mecanico en un sistema heterogéneo: Se obtiene cuando se igualanlas presiones parciales de todas sus fases.
7-La entalpia y la entalpia molar parcial son: La entalpía extensiva y la entalpía molar intensiva. (intensivas no dependen de la cantidad de materia o tamaño)
8- ¿A qué temperatura se establecen los estados normales?: A la temperatura del sistema
9- La actividad de un componente de una disolución líquida o sólida es igual a: Su fracción molar.
10-Si se toma el estado normal referido a dilución infinita cuando Xi → 0 se verifica: ai → Xi
11- En el equilibrio gaseoso ideal: Kn = [(p/n)^Δv]kp
12- La constante de equilibrio depende de: La temperatura
13- ¿Cuántas fases coexisten en un sistema formado por CO2 (g), CaO(s) y CaCO3 (s)?: 3
14- ¿Cuántas fases puede tener diferentes como máximo un cuerpo puro? : Sólo está limitado el...