Preguntas

Integrantes N° llave:
* Randy pari vega -
* Jose Luis Torres Vizcarra -
* Carla Milagros Agusti Farfan -
* Katherine Eleana Medina Ninacondor -
* Luis Isidro Sillcahue Mendoza -


Informe
* Objetivos
Formular interpretar y balancear las ecuaciones químicas de las reacciones químicas.
Diferenciar los tipos de reacciones químicas.
* FundamentoTeórico
1. Reacción química
Una reacción química es un proceso en la cual dos o mas sustancias llamadas reactantes cambian su estructura molecular y enlaces dando paso a otras sustancias llamadas productos.
A la representación grafica de esta reacción se les llama ecuaciones químicas
Al momento de transformarse en otras sustancias hay ciertos cambio físicos que nos permiten diferenciar elmomento de la reacción, cuales son:
1. Formación de un precipitado.
2. Desprendimiento de un gas.
3. Cambio de coloración.
4. Desprendimiento de energía.

2. Ecuación química:
La ecuación química es la representación grafica de las reacciones químicas para poder escribirlas correctamente tenemos que tener en cuenta ciertos puntos.
* Las ecuaciones de los productos se escribena la derecha y los reactantes a la izquierda, ambas separadas por un flecha
* Una vez que hacemos este paso tenemos que balancear, el mismo número de átomos que participan en los reactantes tienen que estar en los productos, ya que tenemos esa regla de que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

3. Clasificación de las reacciones químicas: se clasifican de la siguientemanera.

* Por el mecanismo de la reacción.
* Reacciones de combinación: cuando dos o más sustancias se combinan para formar una nueva sustancia.

A + B AB

* Reacción de descomposición: cuando un compuesto de descompone para formar dos elementos o más.

AB A + B

* Reacciones de sustitución o desplazamiento simple: cuando un elementodesplaza a otro para juntarse con otro, y a si el que fue desplazado queda libre.

A + BC AC + B

* Reacciones de metátesis o desplazamiento doble: cuando dos compuestos reaccionan para formar otros dos compuestos.

AB + CD AD + BD

* Por intercambio de energía:
* Reacción exotérmica: cuando existe alguna liberación de energía.
* Reacción endotérmica:cuando existe alguna absorción de energía en su entorno.
* Por el sentido de la reacción:
* Reacción reversible: cuando en una reacción donde los reactantes ya se volvieron productos, podemos regresarlos a su estado primero.
* Reacción irreversible: cuando los reactantes ya se volvieron productos y no podemos regresarlos a su estado primero.

* Por transferencia de electrones:* Reacciones sin transferencia de electrones: cuando en la reacción no se produce cambio de oxidación en los atomos.
* Reacciones de oxido – reducción: son ellas donde los atomos de una reacción se produce un cambio en el numero de oxidación.

* Materiales
* Tubos de ensayo
* Rejilla para tubos
* Pipetas
* Pizetas
* Zn
* Solución de HCl
* Solución de Na2CO3* Solución de Pb(No3)2
* Solución de KI
* Solución de MgCl2
* Solución de CaCl2
* Solución de NaCl
* Solución de H2CO4

* Reporte
Experimento 1
Se hizo la reacción y se formo un precipitado.
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Al momento de echar el Zn en la solución de HCl, desprendió un gas que era hidrogeno.Experimento 2

Cuestionario
1. ¿Cuál es la diferencia entre el peso y masa?
La masa es la cantidad de materia de un objeto, mientras que el peso es la fuerza gravitacional que se genera respecto de esa masa.
2. Defina que es la gravedad específica
La gravedad específica es una medida relativa de la densidad de un elemento y dependerá de la concentración de masa por unidad de volumen de...