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El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 %del aire atmosférico.[1] En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra,tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de las moléculas estables.



La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es laobtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos comoel nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y eltrinitrotolueno son a menudoexplosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no solo comoN2 (78 %) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O,NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno talescomo N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se empleaindustrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), los nitritos(NO2),los nitratos(HNO3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido comoazida de hidrógeno o ácido hidrazoicoHistoriaEditar

El nitrógeno (del latín nitrum -i y éste...