preiforme 2


UNAD



Práctica de laboratorio N 2


Determinación De Una Constante De Equilibrio




Diego Fernando Moreno Joaqui
CC 1088244604 CURSO 301102A







Programa de Ingeniería de alimentos

UNAD16/11/2013











Objetivo(s):
• Comprender y aplicar los fundamentos del equilibrio químico.
• Determinar el valor de la constante de equilibrio de un sistema químico.
• Aplicar métodosgráficos al análisis de resultados obtenidos

Marco teórico:
Establecer si al mezclar dos sustancias, estas realmente reaccionan y forman productos estables cualitativamente es factible por la percepción delos sentidos, se puede observar si hay desprendimiento de gases, formación de precipitados, o cambios de coloración; sin embargo no se define si la totalidad de los reactivos reaccionaron, cantidad deproductos formados, o si coexisten estas sustancias en equilibrio, un método aplicable para esta última, es determinar si hay o no un equilibrio químico, a través de una proporción entre productos yreactivos, denominada constante de equilibrio, K equilibrio, que indica en que extensión dicho equilibrio se desplaza hacia los productos o hacia los reactivos. Entre mayor sea el valor de laconstante, la reacción tiende a desplazarse preferentemente hacia la formación de los productos. El valor de K equilibrio es constante, bajo unas condiciones específicas de temperatura y presión. Es importanteindicar, no todas las reacciones químicas generan equilibrios químicos.
Materiales:
Vasos de precipitado de 250 y 100 mL
Balones aforados de 500, 250 y 100 mL
Probetas de 250, 100 y 50 mL
Buretade 25 mL con división de 0,1 mL
Pipetas aforadas de 1, 2, 5 y 10 mL
Vidrios de reloj o recipientes pesa sustancias de metal
Espátulas o cucharas de tamaño pequeño
Agitadores de vidrio
Guantesdesechables de látex

Reactivos:
Agua destilada
Solución ácida de tiocianato de potasio: 0.002 M en KSCN y 0.25 M en HNO3.
Solución ácida de Hierro férrico: 0,002 M en Fe(NO3)3 y 0.25 M en HNO3....