PREINFORME 05 FISICOQUIMICA


Facultad de Educación
Licenciatura en Ciencias Naturales: Física, Química y Biología
Fisicoquímica


Informe N° 03
SOLUBILIDAD


Presentado por:
Flórez Ardila Carlos Julio 20122113243
Lynda Goretty Trujillo Garzón 20122113945



Profesor Titular:
Justo Pastor Valcárcel Montañez






Neiva, Huila – Colombia 12 de Marzo de 2015

RESUMEN
En esta sesión de prácticarealizada el día 05 de Marzo del presente año se tenía como objetivo principal obtener la solubilidad de un colorante de alimento dentro de un solvente como es la leche, e incluso, observar que factor incide sobre la solubilidad al momento de aplicar jabón o detergente líquido. Aun así, se realizó el proceso de miscibilidad de dos sustancias diferentes con el agua. Para esta práctica se empleómateriales orgánicos e inorgánicos como la leche, colorantes de alimentos, jabón líquido, Hidróxido de Sodio, Azufre sublimado y Sulfato de cobre, respectivamente; en donde para la solubilidad se pudo observar que el jabón quiebra la tensión superficial que hay entre la leche y los colorantes mezclando los colorantes empleado; la miscibilidad del hidróxido de sodio y el azufre sublimado con el agua.PALABRAS CLAVE
Deshidratación, factores de solubilidad, hidratación, miscibilidad, solubilidad, tensión superficial.

MARCO TEÓRICO
Solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolver en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, en miligramos por litro o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla,denominándose solución sobresaturada (Kennet, Kennet y Raymond, 1992)
Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos, hidróxidos y sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. Esta regla no es absoluta, ya que existencompuestos inorgánicos altamente polares que son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del grupo IA y del ), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el ) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del ),) esta situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas.
Las sustancias se consideran insolubles cuando la solubilidades menor a 0,1 mg de soluto por cada 100g disolvente. Y cuando un líquido no se disuelve en otro líquido se dice que no son miscibles (Mortimer, 1983)

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: La naturaleza del soluto y del solvente, la temperatura y la presión.
 La naturaleza del soluto y del solvente: no existe una regla fija que permite establecer una generalización en cuanto al fenómeno de ladisolución. Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las moléculas del soluto hacia el seno de las moléculas del soluto y del solvente, lo cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente se establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el cuerpo a dispersar. Es por ello que los solventes polarestienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante, aunque este proceso puede ser interferido por la existen de moléculas más voluminosas que las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares superiores a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente (Babor y Lerhman, 1956)
 Efecto de la temperatura: generalmente un aumento de temperatura facilita elproceso de disolución de un soluto. Lo que se explica por los siguientes hechos:
a. El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusión de las partículas del soluto en el seno del solvente.
b. El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto, debilitándose las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso de solvatación.
Sin embargo, existen casos en donde un...