Preinforme De Quimica Organica
Páginas: 7 (1540 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2015
Química Orgánica
Pre informe
Presentado Por:
Aura Cristina González Martínez
Código: 1.109.385.852
Tutor:
Dayeira Restrepo
Universidad Nacional Abierta Y a Distancia
(UNAD)
Programa de Regencia en Farmacia
Cead Ibagué
Septiembre 24 de 2015
PRACTICA No. 2 – ALCOHOLES Y FENOLES
Objetivo General:
Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles, comprobandoasí algunas características químicas particulares
Objetivos Específicos:
Identificar los conceptos básicos de los alcoholes y fenoles.
Familiarizarnos con los con la apropiación y el manejo instrumental del laboratorio por medio de la práctica a realizar.
MARCO TEORICO
ALCOHOLES
Los alcoholes son compuestos de fórmula general ROH, donde R es cualquier grupoalquilo, incluso sustituido. El grupo puede ser de cadena abierta o cíclico; puede contener un doble enlace, un átomo de halógeno, un anillo aromático, o grupos hidroxilo adicionales. Se puede pensar en los alcoholes como derivados del agua donde uno de sus hidrógenos ha sido reemplazado por grupos hidrocarbonados.
Los alcoholes se clasifican como primarios, secundarios y terciarios, de acuerdo con eltipo de carbono que tiene el grupo funcional hidroxilo (-OH). Las variadas posiciones que puede adoptar el grupo funcional –OH pueden afectar la velocidad de ciertas reacciones y el tipo de reacción.
Propiedades físicas. Los alcoholes a temperatura ambiente son líquidos incoloros e inodoros de bajo peso molecular y de olor característico, su densidad es menor a la del agua.
Las propiedadesfísicas de un alcohol se comprenden mejor, si reconocemos este hecho simple: estructuralmente, el alcohol es un derivado de un alcano y agua. Contiene un grupo lipófilo, del tipo de un alcano, y un grupo hidróxilo que es hidrófilo, similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características y el alquilo es el que las modifica, lo quedepende de su tamaño y forma.
El grupo –OH es muy polar y, lo importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras y con aniones.
Entre los hidrocarburos, los factores que determinan puntos de ebullición suelen ser principalmente el peso molecular y la forma, lo que es de esperar de moléculas que se mantienen unidas esencialmente porfuerzas de van der Waals. Comparando los hidrocarburos y los alcoholes de peso molecular semejante, se observa una gran diferencia en el valor de sus puntos de ebullición.
Lo anterior se explica teniendo en cuenta que para convertir un líquido en gas, es necesario vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas del líquido. Estas atracciones intermoleculares son débiles en los alcanos ya quesus moléculas son no polares. En cambio, el enlace oxígeno-hidrógeno de los alcoholes es bastante polar y, en consecuencia, existen atracciones dipolares entre moléculas, específicamente entre el hidrógeno de una molécula y el oxígeno (y sus electrones no enlazantes) de otra. Además, a causa del diminuto tamaño del hidrógeno, es posible una estrecha asociación intermolecular llamada puentes dehidrógeno, lo que proporciona atracciones máximas, dando como resultado mayores puntos de ebullición.
El comportamiento de los alcoholes en cuanto a su solubilidad también refleja la tendencia a formar puentes de hidrógeno. En marcado contraste con los hidrocarburos, los alcoholes inferiores son miscibles con agua. Puesto que las moléculas de los alcoholes se mantienen unidas por el mismo tipo defuerzas intermoleculares que las de agua, puede haber mezcla de las dos clases de moléculas: la energía necesaria para romper un puente de hidrógeno entre dos moléculas de agua o dos de alcohol, es proporcionada por la formación de un puente entre una molécula de agua y otra de alcohol.
Sin embargo, esto es cierto sólo para los alcoholes inferiores, en los que el grupo –OH constituye una parte...
Pre informe
Presentado Por:
Aura Cristina González Martínez
Código: 1.109.385.852
Tutor:
Dayeira Restrepo
Universidad Nacional Abierta Y a Distancia
(UNAD)
Programa de Regencia en Farmacia
Cead Ibagué
Septiembre 24 de 2015
PRACTICA No. 2 – ALCOHOLES Y FENOLES
Objetivo General:
Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles, comprobandoasí algunas características químicas particulares
Objetivos Específicos:
Identificar los conceptos básicos de los alcoholes y fenoles.
Familiarizarnos con los con la apropiación y el manejo instrumental del laboratorio por medio de la práctica a realizar.
MARCO TEORICO
ALCOHOLES
Los alcoholes son compuestos de fórmula general ROH, donde R es cualquier grupoalquilo, incluso sustituido. El grupo puede ser de cadena abierta o cíclico; puede contener un doble enlace, un átomo de halógeno, un anillo aromático, o grupos hidroxilo adicionales. Se puede pensar en los alcoholes como derivados del agua donde uno de sus hidrógenos ha sido reemplazado por grupos hidrocarbonados.
Los alcoholes se clasifican como primarios, secundarios y terciarios, de acuerdo con eltipo de carbono que tiene el grupo funcional hidroxilo (-OH). Las variadas posiciones que puede adoptar el grupo funcional –OH pueden afectar la velocidad de ciertas reacciones y el tipo de reacción.
Propiedades físicas. Los alcoholes a temperatura ambiente son líquidos incoloros e inodoros de bajo peso molecular y de olor característico, su densidad es menor a la del agua.
Las propiedadesfísicas de un alcohol se comprenden mejor, si reconocemos este hecho simple: estructuralmente, el alcohol es un derivado de un alcano y agua. Contiene un grupo lipófilo, del tipo de un alcano, y un grupo hidróxilo que es hidrófilo, similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características y el alquilo es el que las modifica, lo quedepende de su tamaño y forma.
El grupo –OH es muy polar y, lo importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras y con aniones.
Entre los hidrocarburos, los factores que determinan puntos de ebullición suelen ser principalmente el peso molecular y la forma, lo que es de esperar de moléculas que se mantienen unidas esencialmente porfuerzas de van der Waals. Comparando los hidrocarburos y los alcoholes de peso molecular semejante, se observa una gran diferencia en el valor de sus puntos de ebullición.
Lo anterior se explica teniendo en cuenta que para convertir un líquido en gas, es necesario vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas del líquido. Estas atracciones intermoleculares son débiles en los alcanos ya quesus moléculas son no polares. En cambio, el enlace oxígeno-hidrógeno de los alcoholes es bastante polar y, en consecuencia, existen atracciones dipolares entre moléculas, específicamente entre el hidrógeno de una molécula y el oxígeno (y sus electrones no enlazantes) de otra. Además, a causa del diminuto tamaño del hidrógeno, es posible una estrecha asociación intermolecular llamada puentes dehidrógeno, lo que proporciona atracciones máximas, dando como resultado mayores puntos de ebullición.
El comportamiento de los alcoholes en cuanto a su solubilidad también refleja la tendencia a formar puentes de hidrógeno. En marcado contraste con los hidrocarburos, los alcoholes inferiores son miscibles con agua. Puesto que las moléculas de los alcoholes se mantienen unidas por el mismo tipo defuerzas intermoleculares que las de agua, puede haber mezcla de las dos clases de moléculas: la energía necesaria para romper un puente de hidrógeno entre dos moléculas de agua o dos de alcohol, es proporcionada por la formación de un puente entre una molécula de agua y otra de alcohol.
Sin embargo, esto es cierto sólo para los alcoholes inferiores, en los que el grupo –OH constituye una parte...
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