Preinforme de solubilidad

1. Titulo: CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS POR SOLUBILIDAD
Relación entre la estructura molecular y las propiedades físicas.


2. Objetivos (generales y específicos)

GENERAL: Clasificar los compuestos por su solubilidad

ESPESIFICOS:
* Dadas varias muestras conocidas y desconocidas, hacerles correctamente la prueba de solubilidad en varios solventes.
* Clasificarcompuestos orgánicos de acuerdo a su solubilidad en diferentes solventes.
* Identificar los factores y parámetros que influyen en la solubilidad de una sustancia.


3. Introducción:
* Marco teórico: Para lo cual debe consultar:


Defina solubilidad, fuerzas intermoleculares, soluto, solvente, solución insaturada, solución saturada, solución sobresaturada y polaridad.La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también enporcentaje de soluto (m(g)/100 mL).
Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares.  Las principales fuerzas intermoleculares son:
* El enlace de hidrógeno: ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor.1 El átomo de hidrógenoposee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otra molécula
* Las fuerzas de Van der Waals: que podemos clasificar a su vez en:

Dipolo – Dipolo: es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande.

Dipolo - Dipolo inducido: Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión,entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la atracción entre ellas.

Fuerzas de dispersión de London: se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.

Se llama soluto a lasustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.

Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otrasustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.

 Solución Insaturada: “Es aquella en que lacantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.
 Solución Saturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no sedisolverá.
 Solución Sobresaturada: “es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

La polaridad química o...