preinforme numero avogadro


Lab.2
Dimensiones moleculares, estimación del número de Avogadro.





Nombre: Camila García Elizalde Sección: QUI101sec29
Profesora: Margarita Otero
Ayudante: Karina Cabezas
Resumen:
En este laboratorio tendremos como objetivo estimar el orden de magnitud del tamaño y masa de una molécula de ácido oleico y posteriormente hacer una estimación delnúmero de Avogadro. Para hacerlo ocuparemos una cantidad muy pequeña de un compuesto llamado ácido oleico (C17H33COOH), éste no es apreciablemente soluble en agua y por ende flota en ella formando una película, ésta se encontrará formada por una monocapa de moléculas de ácido oleico, es decir, la altura de la película corresponderá por ende a la altura de una molécula de ácido oleico. Aprovechando lapropiedad antes mencionada, para nuestro experimento agregaremos una pequeña cantidad de ácido oleico sobre una superficie de agua, para hacerlo éste será disuelto en algún solvente volátil o soluble en agua, así al agregar la solución sobre el agua, el solvente se evaporará o disolverá y el ácido oleico formará una película transparente sobre la superficie del agua, (para poder verla verteremostalco sobre el agua antes de depositar el ácido oleico). Entonces conociendo el volumen del ácido oleico presente en la película y el área que cubre sobre el agua podremos determinar la altura de la monocapa que como antes mencionamos corresponde a la altura de una molécula de ácido oleico. Ahora con el conocimiento de la forma de la molécula determinaremos el número de moléculas que componen lamonocapa, sabiendo esto y usando la densidad y masa molar, calcularemos el número de moléculas contenidas en un mol de ácido oleico, el resultado de esto se conoce como número de Avogadro.






Introducción:
Usualmente los científicos utilizan muestras muy pequeñas de sustancias para sus experimentos, sin embargo, por muy pequeñas que éstas sean contienen un número gigantesco de átomos,iones o moléculas. Es por esto que los químicos han ideado una unidad especial de conteo para medir estas grandes cantidades de átomos o moléculas, llamada “mol” (1) Ésta corresponde a la cantidad de materia que contiene tantos objetos como átomos hay exactamente en 12g de ¹²C, se ha determinado experimentalmente que éste número es 6.02221421 x 10²³, conocido como Número de Avogadro.
John Daltonestaba tan ocupado con la teoría atómica, que no pudo pensar en una estructura poliatómica para los gases simples, por ende Dalton no tomó como ciertos los datos experimentales que obtuvo Gay-Lussac acerca de los volúmenes de combinación entre elementos. Amedeo Avogadro fue quien a través de su hipótesis reconcilió estas dos teorías, Amedeo Avogadro planteó lo siguiente: “Iguales volúmenes de gasesen las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas” Mediante muchos experimentos se determinó que la hipótesis de Avogadro era correcta. Sin embargo, esto demoró bastantes años en ser aceptado como válido, pasaron más de 50 años para que un científico conocido llamado Canizzaro publicara un artículo en el año 1858 demostrando la aplicabilidad general de lahipótesis de Avogadro, salvándola así de su completa abolición. Los químicos aceptaron este artículo como cierto y lo incorporaron desde entonces al pensamiento químico. Sin embargo no fue Amedeo Avogadro ni Canizzaro quien calculó el Número de Avogadro y lo bautizó con su nombre, sino que fue, en el año 1908 un científico francés llamado Jean Perrin, quien hizo la primera determinación delNúmero de Avogadro. (6) El midió la distribución vertical en el campo gravitacional de la tierra de partículas de Gamboge (una resina natural) suspendida en agua y obtuvo valores entre 5,4 y 5,6 x 10²³. A través del tiempo distintos científicos continuaron investigando y experimentando para determinar un valor cada vez más exacto, el más exacto obtenido para el Número de Avogadro corresponde a...