Preinforme Quimica 5

http://www.ieslaaldea.com/documentos/fisicayquimica/equilibrioquimico.pdf
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htmhttp://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf
http://quimica1general1.blogspot.com/2008/06/el-qumico-dans-slp-stirensen.html
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/12.IndicadoresdepH_9152.pdfhttp://es.scribd.com/doc/56109819/35/Potenciometro-pH

3.4 Los ácidos son elementos o compuestos que distinguimos por que en su formula poseen exceso de hidrogeno (H+) pero podemos encontrar dos tipos de ácidos básicos y los fuertes quese conocen por tener un PH muy bajo (0-4) entre los ácidos fuertes principales tenemos:
• El acido nítrico HNO3
• Acido clorhídrico HCL
• Acido yodhídrico HI
• Acido perclórico HCLO4
• Acidosulfúrico H2SO4

3.5 El pH es el indicador de grado de acidez o basicidad de una solución, este se mide por concentración del ion hidrogeno; también se considera como un logaritmo negativo de laconcentración del ion hidrogeno (pH=-log [H+])donde a mayor valor del pH menor concentración de hidrogeno y de acidez en la solución. El pH posee una escala con rango de (0 a 14) donde según lazona en que se encuentren los compuestos se determina la clase, las soluciones ubicadas en 7 (el medio) corresponden hacer neutras como el agua, los valores que se encuentren por debajo de 7 sedeterminaran como soluciones acidas y las que estén por encima serán básicas u/o alcalinas.
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37 El pH de una solucion lopodemos hallar de diversas formas una de ella es por medio de las maquinas electrónicas las cuales al entrar con el mínimo contacto con las soluciones y realizando los procedimientos te muestranel pH de lo que deseas saber (Potenciómetro).
Papeles de pH o reactivos determinan el pH por medio del contacto con las muestras que se encuentran en agua o independientes estas cambian...