Preinforme
Páginas: 4 (944 palabras)
Publicado: 6 de julio de 2012
Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Química y Biología
Pedagogía en Química y Biología
Laboratorio de Fisicoquímica II
Segundo Semestre 2011
Laboratorio N°8_________________________________________________________________________
Cinética de la reacción Bromato-Bromuro
_______________________________________________________
Michel Canales
KarenRodríguez
Cristopher Henríquez
Autoevaluación:
Michel Canales 33.3%
Karen Rodríguez 33.3%
Cristopher Henríquez 33.3%
Total100%
Resumen
En esta experiencia, a partir del tiempo en que transcurrió la reacción de un set de soluciones A (solución de bromato-bromuro) y B (solución B de ácido perclórico, fenol y MO,termostatada a 0°C, 20°C y 40°C), que contenían diferentes concentraciones de reactivos , se pudo determinar el orden de la reacción por comparación de velocidades. Además se calculó la energía deactivación, la entropía y la entalpía de activación.
Introducción
La cinética química es la rama de la fisicoquímica que estudia la velocidad con que ocurren las reacciones. Los resultados experimentalesde la dependencia de la velocidad de reacción con las concentraciones de los componentes del sistema reaccionante, se resumen en la ecuación cinética. Para determinar la velocidad de una reacción esnecesario saber como varía la concentración de uno de los reactivos con respecto al tiempo.
La reacción a estudiar se representa por la ecuación estequiométrica:
BrO3- + 5Br - + 6H+3Br2 + 3H2O
Si se agrega una pequeña cantidad de fenol a la mezcla reaccionante, el bromo obtenido rápidamente se adiciona produciendo bromofenol con lo cual el bromo libre se mantiene enconcentración muy baja.
C6H5OH + Br2 BrC6H4OH +Br - + H+
Esta reacción es mucho más rápida que la formación de bromo, por lo que mientras no se completa la monobromación el naranja de metilo...
Facultad de Química y Biología
Pedagogía en Química y Biología
Laboratorio de Fisicoquímica II
Segundo Semestre 2011
Laboratorio N°8_________________________________________________________________________
Cinética de la reacción Bromato-Bromuro
_______________________________________________________
Michel Canales
KarenRodríguez
Cristopher Henríquez
Autoevaluación:
Michel Canales 33.3%
Karen Rodríguez 33.3%
Cristopher Henríquez 33.3%
Total100%
Resumen
En esta experiencia, a partir del tiempo en que transcurrió la reacción de un set de soluciones A (solución de bromato-bromuro) y B (solución B de ácido perclórico, fenol y MO,termostatada a 0°C, 20°C y 40°C), que contenían diferentes concentraciones de reactivos , se pudo determinar el orden de la reacción por comparación de velocidades. Además se calculó la energía deactivación, la entropía y la entalpía de activación.
Introducción
La cinética química es la rama de la fisicoquímica que estudia la velocidad con que ocurren las reacciones. Los resultados experimentalesde la dependencia de la velocidad de reacción con las concentraciones de los componentes del sistema reaccionante, se resumen en la ecuación cinética. Para determinar la velocidad de una reacción esnecesario saber como varía la concentración de uno de los reactivos con respecto al tiempo.
La reacción a estudiar se representa por la ecuación estequiométrica:
BrO3- + 5Br - + 6H+3Br2 + 3H2O
Si se agrega una pequeña cantidad de fenol a la mezcla reaccionante, el bromo obtenido rápidamente se adiciona produciendo bromofenol con lo cual el bromo libre se mantiene enconcentración muy baja.
C6H5OH + Br2 BrC6H4OH +Br - + H+
Esta reacción es mucho más rápida que la formación de bromo, por lo que mientras no se completa la monobromación el naranja de metilo...
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