preinforme

COLEGIO SAN VIATOR
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
QUIMICA
PREPARACION DE OXIDOS, ACIDOS E HIDROXIDOS
Lic. Mauricio Aponte
Edwin Felipe Montes R
Abril 27 del 2015
Temperatura Ambiente, Humedad del 72%, Altitud 2600m

OBJETIVO GENERAL
Preparar óxidos, hidróxidos y ácidos por medio de una práctica de laboratorio para entender su fisionomía interna y externa
OBJETIVOS ESPECIFICOS
1. Lapreparación de los óxidos ácidos atravez de la combinación de los no metales con el oxígeno.
2. La combinación entre los óxidos ácidos con el agua para la preparación de los hidrácidos y tomar nota de lo ocurrido.
3. Analizar los diferentes resultados que se dieron respondiendo a las respuestas asignadas en la guía.
MARCO TEORICO
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elementoquímico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. UnÓxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
Según la estequiometria del compuesto:
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en lanaturaleza.
Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamantambién anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3
Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienendiversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
ACIDOS
Proviene del latín acidus, que significa agrio es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, losque definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto denominado base. Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácida.
Características
El grupo polar carboxilo presenta la característica de estar formado por un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo, lo que facilita que las moléculas de los ácidos formenasociaciones moleculares por puente de hidrógeno (formación de dímeros). Los puntos de fusión varían de un modo irregular, lo cual está relacionado con el modo de orientarse las moléculas cuando el compuesto adquiere el estado sólido. Los primeros miembros de la serie son solubles en agua, pero, a medida que aumenta la cadena carbonada, la solubilidad disminuye rápidamente.
Propiedades de losácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
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