PREInforme3 Soluciones2014 8M


UNIVERSIDAD ECCI
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
Química Inorgánica (8M)
LABORATORIO
Plazo de entrega: 29 de octubre 23:55 solamente a el link TAREAS “Aquí suben el PREINFORME3 [29 OCT. 23:55]”


PRÁCTICA: SOLUCIONES QUÍMICAS
PROFESOR: ING. JULES RINCÓN SUÁREZ

INTEGRANTES:
1.


2.


3.


4.


5.









1. OBJETIVOS [0,2]:

aquí escribirán un objetivo


2. MARCOTEÓRICO[1,0]
2.1
2.1.1SOLUCION:
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) biendefinida. 
2.1.2 SOLUTO:

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.

Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase).


2.1.3 SOLVENTE: 

aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de ladisolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. 

2.1.4 CLASES DE SOLUCIONES:

2.1.4.1 Soluciones "no saturadas"
Las hay de dos tipos:
Soluciones diluidas: Cuando la masa de soluto es muy pequeña en relación a la masa de disolvente osolvente.
Por ejemplo: pocos gramos de sal (ClNa) en 100 g de agua.
Soluciones concentradas: Cuando la masa de soluto es elevada con respecto a la del solvente o disolvente.
Por ejemplo: 30 g de Cloruro de sodio en 100g de agua.
2.1.4.2 Soluciones Saturadas
Son aquellas soluciones que a una temperatura determinada no admiten la disolución de más soluto en un solvente, es decir, es la máxima masa desoluto que se puede disolver en el solvente.
Por ejemplo: En 100 g de agua a 20 ºC se pueden disolver como máximo 36 g de cloruro de sodio.

2.1.4.3 Soluciones Sobresaturadas
Se producen cuando en determinadas condiciones se puede disolver una cantidad mayor de soluto que la que corresponde a una solución concentrada.
Esta clase de soluciones son muy inestables y generalmente se las obtiene porenfriamiento lento de soluciones saturadas.
2.2
2.2.1 UNIDADES DE CONCENTRACION FISICA:

2.2.2 PORCENTAJE:
Por definición el porcentaje es la proporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.
Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las “partes” puedes ser expresadas en Masa (g) o volúmenes (mL,L).






2.2.3 MASA / VOLUMEN
Es la proporción de masa de soluito por cada 100 ml de solución. Por ejemplo el suero fisiológico (cloruro de sodio disuelto en agua) se encuentra una concentración 9% masa sobre volumen lo cual indica que hay 9.0g de NaCl por 100mL de suero fisiológico . la expresión seria

Esa unidad es usada frecuentemente para expresar la concentración de disolución acuosa yes común en laboratorios médicos para expresar la concentración de jarabe , sueros y disolución inyectable
2.2.4 PPM ‘’PORCENTAJE POR MILLON ‘’
Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Ppm significa partes por millón, es decir, los mg (miligramos) que hayen un kg de disolución; como la densidad del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro.
Expresado de otra forma: mg/L
Siguiendo el mismo razonamiento, los ppm también son los gramos que contiene cada metro cúbico, g/m3.
Para calcular los ppm se divide el peso en mg por el volumen en litros, por ejemplo,...