PRELAB 1 FISICO

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ.

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS.


Laboratorio de: Fisicoquímica de Alimentos.

Nombrede la práctica: Determinación De La Masa Molecular Por Elevación Del Punto De Ebullición De Una Solución.

Pre-laboratorio No: 6

Nombre del alumno: Coronado Salazar Jorge Alberto
Fecha: 28 deOctubre del 2014 Día: martes. Hora: 11:00-1:00 a.m.

Maestro de la práctica: Maribel Emilia Martínez Partida
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA SOLUCIÓNOBJETIVO
El alumno determinará la masa molecular de un compuesto puro, por elevación del punto de ebullición de una disolución con etanol.

GUÍA DE ESTUDIOS
1. ¿Qué son las propiedades coligativas?
R=propiedades que no dependen de la naturaleza de los solutos, sino del número total de partículas (iones o moléculas) disueltas en una disolución diluida.

2. ¿Cuáles son las propiedades coligativas?R=
a) descenso en la presión de vapor
b) descenso en el punto de congelación
c) aumento en el punto de ebullición
d) presión osmótica

3. ¿Por qué aumenta el punto de ebullición de un disolvente conla presencia de un soluto no volátil?
R= al existir un soluto no volátil en el disolvente, por ejemplo el agua, la presión de vapor de la disolución será menor que la del disolvente puro a cualquiertemperatura. Por lo tanto, a 100°C la presión de vapor del agua es menor a 1 atm y no hervirá, siendo necesario aumentar la temperatura hasta “x” valor para que la solución hierva.

4. ¿Cómodeterminaría experimentalmente la constante ebulloscópica del etanol?
R= haciendo mediciones del aumento o disminución de la temperatura a la cual ebulle la disolución de etanol, variando su concentraciónmolal en cada corrida. Una vez obtenidos los datos, calcular el valor de Kb con la ecuación (6) dT=Kb*dm integrada: (T2-T1)=Kb*(m2-m1).
Nota: si se emplea como solución al solvente puro, m1 es igual a...