Prelab 5 Quimica

Universidad Rafael Landívar Wendy María Denisse Calvillo Salguero
Facultad de Ciencias Ambientales y Agrícolas Carné: 1073111
Licenciatura en Ciencias Ambientales con énfasis en Gestión Ambiental
Introducción a la QuímicaGuatemala, 2 de marzo de 2011

PRÁCTICA No. 5
PRECIPITACIÓN CUANTITATIVA

Introducción
Precipitación es cualquier tipo de agua que cae sobre una superficie, mayormente sobre la superficie de la Tierra. En química es una separación de sustancias por asentamiento gravitacional, mediante un agregado de reactivos químicos que alteran el estado físico o bien su solubilidad. En la siguientepráctica se mostrará se hará una adición de iones de hidróxidos a una solución con iones de cobre (II), la cual se descompondrá por medio de los procedimientos de precipitación para obtener óxido de cobre y agua. Luego se determinara su porcentaje en masa, la masa del óxido de cobre (II) y la cantidad de de cobre en la muestra original.

Objetivo General
El alumno aprenda sobre lo que es unprecipitado, conozca sobre los procedimientos y pueda separar los compuestos exitosamente, para así poder averiguar su porcentaje en masa y la cantidad de materia en el compuesto.

Objetivos Específicos
* El alumno realice correctamente una filtración por gravedad.
* El alumno pueda hacer cálculos estequiométricos.

Marco Teórico
Para que una precipitación se realice de manera exitosa,ciertos requisitos deben ser cumplidos, como que el reactivo precipitante debe ser elegido de manera que el precipitado sea lo insolublemente posible para que la cantidad que quede en disolución sea despreciable en relación al total. También otros constituyentes que estén en la disolución no deben de ser precipitados por el reactivo ni que impidan la precipitación de que queremos precipitar.Igualmente el precipitado no debe quedar contaminado con sustancias solubles en la disolución.

Dentro de las características del precipitado podemos encontrar que debe ser muy insoluble y poseer una composición definida y conocida. Además debe lograr precipitarlo a temperaturas bajas y ser estable a temperaturas altas. El reciduo seco o calcinado no debe absorber los componentes del aire nireaccionar con ellos. (Química Analítica Experimental I, 2003)

La precipitación química es un proceso de tres pasos:
1. Coagulación: En esta etapa las fuerzas entre las partículas de los contaminantes se reducen o eliminan mediante la adición de productos químicos, lo que permite la interacción de partículas mediante el movimiento molecular y la agitación física. La mezcla rápida permite ladispersión en el agua residual del producto químico utilizado en el tratamiento y promueve el choque de partículas, lo que hace que la spartículas se agrupen para formar otras de mayor tamaño, es decir, la coagulación.

2. Floculación: Se produce después de un período de mezcla rápida ya que es necesario disminuir la velocidad de la mezcla para que se formen flóculos más grandes. (Si la velocidadde mezcla es alta, los flóculos continúan siendo destruidos por excesivo contacto físico).

3. Sedimentación: Debido al tamaño de las partículas sigue siendo necesario algo de mezcla para que exista contacto entre las masas desólidos y promover así la formación de flóculos que se sedimentarán rápidamente. Durante la precipitación, los sólidos se separan del líquido normalmente porsedimentación. lo que debe resultar en dos capas claramente visibles: una sólida y una líquida, que pueden separarse fácilmente. (Precipitación Química, S. F.)

Diagrama de Flujo
Inicio

A
Permitir que la mezcla se enfríe antes de filtrar y doblar una pieza de papel filtro de 12.5 cm de diámetro. Pesar y anotar masa del papel.
Mojar el embudo con una piseta con agua destilada y colocar el papel...