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CARACTERISTICAS DE LOS METALES Y LA REACTIVIDAD RELATIVA DE ELLOS.
CARACTERISTICAS FISICAS DE LOS METALES:
Su estado físico es solido a excepción del mercurio que es líquido.
Presentan un brillocaracterístico en su superficie (Brillo metálico)
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura)
Su densidad es elevada si se comparacon las de los no metales.
Se pueden hacer aleacciones (Fundir y mezclar dos o más metales).
CARACTERISTICAS QUIMICAS DE LOS METALES
Su molécula esta formada por un átomo
Sus átomos tienen 1,2 o3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
Al ionizarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

REACCION DE LOS METALES CONHCL.
El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con los metales que se hallan por encima del hidrógeno en la Serie Electromotriz. Los valores de los potenciales de reduccion de estas especies químicasson:

2H(+) + 2e- -----> H2(g)..E = 0
Zn(2+) + 2e- ----> Zn.......E = -0,7628

Como la reacción que propones ocurre de forma que el Zn se oxida, es necesario invertir dicha reacción:

2H(+) +2e- -----> H2(g)...E = 0
Zn -----> Zn(2+) + 2e- .....E= +0,7628
--------------------------------------…

2H (+) + Zn ---------> Zn (2+) + H2 (g) E = +0,7628

Observa que el potencial total de lareacción en el sentido indicado es positivo, por lo tanto eso es lo que ocurre, el HCl oxida al Zn y el Zn reduce al hidrógeno. 
Esta situación no ocurre con un metal como la plata (Ag), porejemplo, el cual se encuentra por debajo del hidrógeno en la Serie Electromotriz, siendo su potencial de reducción:

Ag(+) + e- ---> Ag .........E = +0,7991

La reacción total en el sentido de oxidaciónde la plata sería:

2H(+) + 2e- -----> H2(g)...E = 0
2Ag -----> 2Ag(+) + 2e- ...E= -0,7991
--------------------------------------…
2H(+) + 2Ag ----> 2Ag(+) + H2(g) E= -0,7991

la cual no...