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Índice
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Índice………………………………………………………………………………………..1
Introducción………...…………...…………………………………………………………2
Fundamento teórico....……………………..…………………………………………3 - 4
Objetivos…..……………………………………………………………………………….5
Metodología.....……………………….……………………………………………..…6 - 7
Bibliografía…………………………………………………………………………………8

Introducción

En esta práctica de laboratorio se llevará a cabo un sencilloexperimento en el cual se demostrará una de las leyes más fundamentales del universo; La ley de la conservación de la materia, la cual enuncia que en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
El experimento consistirá en tomar un anti-ácido, que usualmente se consume cuando se tiene algúnmalestar estomacal, que este bien triturado y se colocará con mucho cuidado adentro de un globo, que a su vez se juntará boca a boca con el Erlenmeyer que contendrá una mezcla de 20ml de agua (H2O) y 20 ml de ácido clorhídrico al 4%, con la mayor exactitud posible se registrará el peso de todo el dispositivo armado. Una vez registrado su peso se levantará el globo de tal forma que el anti-acido caiga ensu totalidad sobre la mezcla en el Erlenmeyer y lo siguiente que se podrá observar es que el globo comenzará a inflarse debido a la cantidad desprendida de CO2 que se dio durante la mezclas de las sustancias, por último se tomarán medidas del globo y se pesará nuevamente el dispositivo.
La importancia del experimento se observará al comparar los pesos tomados las 2 veces, ya que serán exactamentelos mismos, esto debido a que contiene exactamente la misma cantidad de materia, solo que en estados diferentes, ya que paso de estar en estado liquido (mezcla de H2O y HCl) y sólido (anti-acido) a gaseoso por el CO2 resultante en la reacción.
Esto corrobora la ley de la conservación de la materia, ya que cambió de estado, pero sigue pesando lo mismo, o sea que solo se transformó.

FundamentoTeórico
Reacción química:
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias denominadas reactivos, sufren una transformación para dar lugar a sustancias diferentes denominadas productos.
A la representación simbólica de las reacciones químicas se les llama ecuaciones químicas.
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base(Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Materia:
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.
Ley de la conservación de la materia:
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de lasleyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».[]
Estados de la materia:
Estado solido: Los objetos en estado solido sepresentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermolecularescaracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan características como:
* Cohesión elevada.
* Forma definida.
* Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
* Resistencia a la fragmentación.
Estado líquido: Si se incrementa la temperatura el sólido va perdiendo...