prelaboratorio análisis instrumental

a) Laboratorio de Análisis Instrumental
b) NOMBRE DEL ALUMNO:
c) Fecha: Miércoles 28 de Agosto del 2013 de 13:00-15:00 hrs.
d) Nombre del tema: “Potenciometría”
e) Objetivos:
*Capacidad deintegrar los elementos estructurales de un potenciómetro, elaborar e interpretar curvas de calibración y titulación potenciométrica y realizar los cálculos necesarios para obtener el resultado final.
* Capacidad de interpretar los resultados en base a normas oficiales mexicanas.
f) Resumen de la investigación teórica:
1. ¿Qué es y cómo funciona una celda galvánica? ¿Qué información proporciona parafines cuantitativos?
R: Las celdas electroquímicas son dispositivos que producen electricidad por medio de una reacción química, estas celdas las podemos clasificar de acuerdo a las que producen energía eléctrica (celdas galvánicas) y las que consumen energía (celdas electroquímicas).
El paso de una corriente directa constante entre un conductor metálico y una solución electrolítica, se registramediante el intercambio de electrones. En una celda galvánica, el intercambio es espontáno y se origina en reacciones químicas que se registran en la superficie del electrodo.
La información que nos proporciona para fines cuantitativos es para conocer los incrementos en la concentración de las especies, medir las concentraciones iónicas.
2. Describe la estructura y función de un electrodoindicador de ión selectivo, así como la de un electrodo de referencia.
R: Estructura de un electrodo indicador de ión selectivo: El mas utilizado es el electrodo de vidrio que se compone de un electrodo interno de referencia que es de calomel saturado, una solución interna de referencia y una membrana que contiene aluminosilicato hidratado con iones de sodio o calcio y pequeñas cantidades de lantano.Su función es realizar un proceso de cambio iónico y atraves de las actividades iónicas poder conocer el grado de precipitación, formación de complejos, grado de acidez, efectos fisiologicos de los iones en os fluidos biologicos, prediccion de velocidades de corrosión.






Estructura de un electrodo de referencia: Un ejemplo tenemos al electrodo de hidrogeno que consiste en unalamina de platino sumergida en una solución de iones +H de concentración 1M y a través del cual se hace burbujear gas hidrogeno.
Su función es no hacer pasar corriente por lo que su composición permanece fija y su potencial también. Este electrodo es reversible y obedece la Ec. de Nernst, presenta un potencial que es constante en el tiempo, retoma su potencial original después de haber sido sometidoa corrientes pequeñas y representa poca histéresis con ciclos de temperatura.
3. En una titulación química:
a) ¿Qué son los puntos de equilibrio?
R: Son los puntos donde no existen cambios en las concentraciones para productos como reactivos y son causados por la igualdad de sus velocidades
b) ¿Qué es punto de equivalencia?
R: Es en donde hay cambios de un céntuplo o mayores en laconcentración de las especies químicas involucradas.
c) ¿En qué lugares de la titulación se manifiestan estos puntos?
R: El punto de equilibrio se localiza antes y después del punto de equivalencia y el punto de equivalencia se localiza en el punto estequiométrico de la reacción en la que las cantidades son equivalentes.
4. a) ¿Qué es y cómo se elabora una curva de calibración?
R: Es la representacióngráfica de la f.e.m. (E), obtenida durante la titulación en función del volumen (v) del titulador, generalmente se supone que el punto final es el valor en donde la curva tiene un punto de inflexión, que es en la región de la pendiente más pronunciada.Si la curva de titulación es asimétrica alrededor de este punto, será idéntico el punto de equivalencia de la reacción química al de inflexión....