PRELABORATORIO Quim
Páginas: 3 (704 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2015
PRE-LABORATORIO
PRACTICA N°3 DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VOLATIL
Yuly Alexandra Jimenez
Cod: 1980605
Adriana Figueroa Galvis
Cod: 1980604
Alison Rincón
Cod: 1980517
FreimanAlexander Manosalva
Cod: 1980606
Presentado a: Ing.Patricia Armesto
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
PLAN DE ESTUDIOS TEC. PROCESOS INDUSTRIALES
SANJOSE DE CÚCUTA
2015
PRE-LABORATORIO
PRACTICA N°3 DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VOLATIL
1. ¿A qué se le llama gas ideal?
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que semueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones esdecir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
2. ¿Cuáles son las leyes de los gasesideales? De dos ejemplos donde se aplique cada ley.
La ley de los gases ideales se puede referir a 3 diversas leyes cuando nos referimos a Presión – Volumen, Volumen – Temperatura, Presión – Temperaturaen estado gaseoso.
Ley de Boyle:
La ley de Boyle relaciona Presión – Volumen. El volumen de un gas en razón inversa a la presión que soporta cuando la temperatura es constante.
La fórmula de la Leyde Boyle:
Cuando temperatura es constante.
Ley de Charles
La ley de Charles relaciona Volumen – Temperatura. El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura si la presiónes constante.
La fórmula de la Ley de Charles:
Cuando Presión es constante.
Ley de Lussac
La ley de Lussac relaciona Presión – Temperatura. Las presiones ejercidas por un gas sobre las paredesdel recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
La fórmula de la Ley de Lussac:
Cuando Volumen es constante.
Ley del Gas Ideal
n de...
PRACTICA N°3 DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VOLATIL
Yuly Alexandra Jimenez
Cod: 1980605
Adriana Figueroa Galvis
Cod: 1980604
Alison Rincón
Cod: 1980517
FreimanAlexander Manosalva
Cod: 1980606
Presentado a: Ing.Patricia Armesto
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
PLAN DE ESTUDIOS TEC. PROCESOS INDUSTRIALES
SANJOSE DE CÚCUTA
2015
PRE-LABORATORIO
PRACTICA N°3 DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VOLATIL
1. ¿A qué se le llama gas ideal?
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que semueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones esdecir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
2. ¿Cuáles son las leyes de los gasesideales? De dos ejemplos donde se aplique cada ley.
La ley de los gases ideales se puede referir a 3 diversas leyes cuando nos referimos a Presión – Volumen, Volumen – Temperatura, Presión – Temperaturaen estado gaseoso.
Ley de Boyle:
La ley de Boyle relaciona Presión – Volumen. El volumen de un gas en razón inversa a la presión que soporta cuando la temperatura es constante.
La fórmula de la Leyde Boyle:
Cuando temperatura es constante.
Ley de Charles
La ley de Charles relaciona Volumen – Temperatura. El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura si la presiónes constante.
La fórmula de la Ley de Charles:
Cuando Presión es constante.
Ley de Lussac
La ley de Lussac relaciona Presión – Temperatura. Las presiones ejercidas por un gas sobre las paredesdel recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
La fórmula de la Ley de Lussac:
Cuando Volumen es constante.
Ley del Gas Ideal
n de...
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