Prelaboratorio

LABORATORIO DE QUÍMICA I.
PRÁCTICA 5. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA.

CUESTIONARIO:
1. ¿Qué sistemas de clasificación periódica existen y en qué se basa cada uno de ellos? Menciona al menos 5 sistemas propuestos, incluyendo el de Mendeleiev e incluye al menos un sistema propuesto después de la tabla de Mendeleieev.
Tabla 1
• En 1869 el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907) llegóal mismo resultado obtenido por Newlands. Y comprobó que, colocados los elementos en orden creciente de masas atómicas, sus propiedades químicas variaban de manera periódica.
• Cuando Mendeleiev confeccionó su tabla no dudó en variar el orden de colocación de los elementos si lo requerian sus caracteristicas, pues creia que era más importante confeccionar dicha tabla de acuerdo con las propiedadesque con la relación al peso atómico.
• Por fin, cuando Mendeleiev no conseguia que los elementos encajaran bien en el sistema, no vacilaba en dejar espacios vacíos en la tabla y anunciar que faltaban por Tabla 2
• La clasificación tal como se encuentra en la tabla 2 no es todavía perfecta.
• Mendeleiev realiza una división de cada uno de los grupos y los designa como subgrupos a y b, con locual se obtiene un total de diciséis grupos que el VIII y el 0 no se desdoblan.
• La tabla periódica quedará con este paso de la siguiente forma:

Tabla 3
• Se observará que tanto el lantano (La), como el actinio (Ac), llevan un asterisco que los diferencia de los demás elementos.
Esta diferencia estriba en el hecho de que existe una serie de catorce elementos que tiene propiedades muysimilares al lantano. Debido a esta similitud química Mendeleiev consideró dichos elementos desde el punto de vista de la clasificación como un solo elemento y en el lugar del lantano también incluyó los catorce elementos, a los que denominó lantánidos.
Tabla 5
• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
• Metales alcalinotérreos. Estos metales están incluidos en el grupo IIA de la tabla periódica. a pesar de que sonmetales, lo mismo que los elementos del grupo IA, poseen una serie de propiedades bien diferenciadas, como se puede observar en la tabla 6, y entre ellas las más notables radican en el punto de fusión y en las densidades de estos elementos.



2. Investiga cómo se determinaron las masas atómicas de los elementos y por qué en las primeras clasificaciones periódicas se utilizó la masa atómicacomo referencia.
utilizando un ciclotron para acelerarlas y luego disparalas a una placa radiografica dentro de un campo magnetico conocido. como las particulas estaban en movimiento, producian una variacion de flujo magnetico en el tiempo, es decir una determinada diferencia de potencial electrico. al estar inmersas en un campo magnetico, se les aplicaba una fuerza que hacia que giren con un radiodeterminado dependiendo de su masa, al llegar a la placa radiografica se van formando lineas donde chocan los atomos, luego utlizando una formula se podia saber que peso tenian las particulas

3. ¿Por qué Moseley cambió el modelo de clasificación periódica de masa atómica a número atómico?
H. Moseley, definió el número atómico de los elementos, y comprobó que si se hacía una colocación pororden creciente de número atómico, todos los elementos quedaban situados e el lugar lógico siguiendo el criterio de la similitud de propiedades



4. ¿Qué características comparten los elementos del mismo grupo o familia y los del mismo periódo?
Tienen el mismo nombre de grupo
los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica
5. ¿Cuáles son los elementosrepresentativos, de transición, metales y no metales?

LOS METALES DE TRANSICIÓN SE LOCALIZAN EN LA PARTE CENTRAL DE LA TABLA PERIÓDICA Y SE LES IDENTIFICA CON FACILIDAD MEDIANTE UN NUMERO ROMANO SEGUIDO DE LA LETRA "B" EN MUCHAS TABLAS. NO HAY QUE OLVIDAR, SIN EMBARGO, QUE CIERTAS TABLAS PERIÓDICAS EMPLEAN UN SISTEMA DISTINTO DE ROTULOS , EN EL QUE LOS PRIMEROS GRUPOS DE METALES DE TRANSICIÓN ESTAN...