prelalaboratorio practicaV
Páginas: 6 (1261 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2015
Contenido pág.
INTRODUCCIÓN 1
FUNDAMENTOS TEÓRICOS 2
MARCO TEÓRICO: 2
EL PH DE LA SUSTANCIAS 2
INDICADORES DE PH: AZUL DE BROMOTIMOL: 3
ROJO DE METILO: 4
OBJETIVOS 6
GENERAL: 6
ESPECÍFICOS: 6
METODOLOGÍA 7
BIBLIOGRAFÍA 8
INTRODUCCIÓN
En el laboratorio de la universidad Rafael Landívar con fechaviernes 17 de abril de 2015 veremos la practica número de V “El pH de las sustancias.” Los ácidos y bases se encuentran desde los procesos químicos que se realizan en nuestro medio ambiente hasta procesos industriales y biológicos. La escala de pH sirve para describir la basicidad o acidez de una sustancia o disolución Como excepción se probarán diferentes sustancias en el laboratorio. Sepersigue el explicar al alumno la diferencia entre lo organoléptico y lo fisicoquímico. De este laboratorio es relacionar algunos de los conceptos y técnicas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos de la sustancias. Conocer el grado acidez de una muestra las sustancias.
Aprender el funcionamiento del PH de las sustancias.
Cortar todas sus frutas en pedazos pequeños, probarun pedazo de cada uno y anotar las observaciones. Colocar otro pedazo en un vidrio de reloj, agregar cinco gotas de azul de bromotimol y anotar las observaciones. Colocar un tercer pedazo de la fruta y repetir con el rojo de metilo. Colocar un cuarto pedazo de la fruta y repetir con el papel tornasol Luego colocar unas gotas de limón en un vaso plástico. Luego agregar agua y ver lo que sucede.Realizamos esta práctica para poder ver el pH de las sustancias
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
MARCO TEÓRICO:
EL PH DE LA SUSTANCIAS
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos químicos
El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste semide por la concentración del ión hidrógeno; los valores de pH están comprendidos en una escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra
Medida del pH: el pH es una medida de la acidez p basicidad de una solución. La determinación del pH es uno de los problemas analíticos más importantes y más usados en la ciencia tales como química bioquímica y la química de suelos.El pH determina muchas características notable de la estructura y actividad de las biomolèculas, especialmente las enzimas y; por tanto, del comportamiento de células y organismos.
El ph es la concentración de iones o cationes presentes en determinadas sustancias. La sigla significa”potencial de hidrogeno.” Este término fue acuñado por el químico danés Sorensen, quien lo definió como ellogaritmo negativo de base 10 de la actividad de iones hidrogeno esto es:
Desde entonces el termino ph se ha utilizado universalmente por el practico que resulta evitar el manejo de sifras largas y complejas pues las concentraciones de estos iones suelen ser muy pequeños de orden de 10-7 en disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la activiada que implica el manejo mas complicado de la concentracióndel ion hidrogeno.
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lotanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (p H ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es: pH=-log [H+] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo...
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INTRODUCCIÓN 1
FUNDAMENTOS TEÓRICOS 2
MARCO TEÓRICO: 2
EL PH DE LA SUSTANCIAS 2
INDICADORES DE PH: AZUL DE BROMOTIMOL: 3
ROJO DE METILO: 4
OBJETIVOS 6
GENERAL: 6
ESPECÍFICOS: 6
METODOLOGÍA 7
BIBLIOGRAFÍA 8
INTRODUCCIÓN
En el laboratorio de la universidad Rafael Landívar con fechaviernes 17 de abril de 2015 veremos la practica número de V “El pH de las sustancias.” Los ácidos y bases se encuentran desde los procesos químicos que se realizan en nuestro medio ambiente hasta procesos industriales y biológicos. La escala de pH sirve para describir la basicidad o acidez de una sustancia o disolución Como excepción se probarán diferentes sustancias en el laboratorio. Sepersigue el explicar al alumno la diferencia entre lo organoléptico y lo fisicoquímico. De este laboratorio es relacionar algunos de los conceptos y técnicas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos de la sustancias. Conocer el grado acidez de una muestra las sustancias.
Aprender el funcionamiento del PH de las sustancias.
Cortar todas sus frutas en pedazos pequeños, probarun pedazo de cada uno y anotar las observaciones. Colocar otro pedazo en un vidrio de reloj, agregar cinco gotas de azul de bromotimol y anotar las observaciones. Colocar un tercer pedazo de la fruta y repetir con el rojo de metilo. Colocar un cuarto pedazo de la fruta y repetir con el papel tornasol Luego colocar unas gotas de limón en un vaso plástico. Luego agregar agua y ver lo que sucede.Realizamos esta práctica para poder ver el pH de las sustancias
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
MARCO TEÓRICO:
EL PH DE LA SUSTANCIAS
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos químicos
El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste semide por la concentración del ión hidrógeno; los valores de pH están comprendidos en una escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra
Medida del pH: el pH es una medida de la acidez p basicidad de una solución. La determinación del pH es uno de los problemas analíticos más importantes y más usados en la ciencia tales como química bioquímica y la química de suelos.El pH determina muchas características notable de la estructura y actividad de las biomolèculas, especialmente las enzimas y; por tanto, del comportamiento de células y organismos.
El ph es la concentración de iones o cationes presentes en determinadas sustancias. La sigla significa”potencial de hidrogeno.” Este término fue acuñado por el químico danés Sorensen, quien lo definió como ellogaritmo negativo de base 10 de la actividad de iones hidrogeno esto es:
Desde entonces el termino ph se ha utilizado universalmente por el practico que resulta evitar el manejo de sifras largas y complejas pues las concentraciones de estos iones suelen ser muy pequeños de orden de 10-7 en disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la activiada que implica el manejo mas complicado de la concentracióndel ion hidrogeno.
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lotanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (p H ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es: pH=-log [H+] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo...
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