Premilitar

CARBONO…..ANEXO A LA INVESTIGACION
En 1985, los científicos volatilizaron el grafito para producir una forma estable de molécula de carbono consistente en 60 átomos de carbono dispuestos en una forma esférica desigual parecida a un balón de fútbol. La molécula recibió el nombre de buckminsterfulereno ('pelota de Bucky' para acortar) en honor a R. BuckminsterFuller, el inventor de la cúpulageodésica. La molécula podría ser común en el polvo interestelar.
Carbono
Boro ← Carbono → Nitrógeno |
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6 | C |
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Tabla completa • Tabla ampliada |

Negro (grafito)
Incoloro (diamante)
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Información general |
Nombre, símbolo, número | Carbono,C, 6 |
Serie química | No metales |
Grupo, período, bloque | 14, 2, p |
Masa atómica | 12,0107(8) u |
Configuración electrónica | [He]2s22p2 |
Dureza Mohs | 1-2 (grafito)
10 (diamante) |
Electrones por nivel | 2, 4 (imagen) |
Propiedades atómicas |
Radio medio | 70 pm |
Electronegatividad | 2,55 (Pauling) |
Radio atómico(calc) | 67 pm(Radio de Bohr) |
Radio covalente |77 pm |
Radio de van der Waals | 170 pm |
Estado(s) de oxidación | 4, 2 |
Óxido | Ácido débil |
1.ª Energía de ionización | 1086,5 kJ/mol |
2.ª Energía de ionización | 2352,6 kJ/mol |
3.ª Energía de ionización | 4620,5 kJ/mol |
4.ª Energía de ionización | 6222,7 kJ/mol |
5.ª Energía de ionización | 37 831,1 kJ/mol |
6.ª Energía de ionización | 47 277,1 kJ/mol |
Propiedades físicas |Estado ordinario | Sólido (no magnético) |
Densidad | 2267 kg/m3 |
Punto de fusión | Diamante: 3823 K
Grafito: 3800 |
Punto de ebullición | Grafito: 5100 |
Entalpía de vaporización | Grafito; sublima: 711 kJ/mol |
Entalpía de fusión | Grafito; sublima: 105 kJ/mol |
Varios |
Estructura cristalina | hexagonal |
N° CAS | 7444-04-0 |
N° EINECS | 231-153-3 |
Calor específico |710 J/(K·kg) |
Conductividad eléctrica | 61×103 S/m |
Conductividad térmica | 129 W/(K·m) |
Velocidad del sonido | Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C) |
Isótopos más estables |
Artículo principal: Isótopos del carbono |
iso | AN | Periodo | MD | Ed | PD |
| | | | MeV | |
12C | 98,9 % | Estable con 6 neutrones |
13C | 1,1 % | Estable con 7 neutrones |
14C | trazas |5730 años | β– | 0,156 | 14N |
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Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. |
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafitoo diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Características
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen,sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le...