Prep.Slns

CÁTEDRA: QUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 3
TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS 1. Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en práctica las técnicas más comunes. 2. Habituarse al manejo del material de laboratorio. 3. Colaborar en la preparación de material para las restantes prácticas con el fin de una participaciónactiva en la tarea común. 4. Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí dichas magnitudes.
PRERREQUISITOS 1. Conocer las unidades de concentración más comunes. 2. Poseer conocimientos matemáticos sobre proporcionalidad.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras, que no resistelos métodos de fraccionamiento (métodos físicos) como es la destilación. El componente en menor proporción se denomina soluto y al mayor solvente. La dispersión de un sólido en un líquido o la difusión de un líquido en otro son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa o mutua favorezca a la transformación. Como el soluto ocupa los espacios intermoleculares del solvente, puedeayudarse a la mezcla mediante agitación o aumentando la velocidad media de las moléculas mediante calentamiento. Esto último no es lo más aconsejable en el caso de sustancias cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
Toda expresión de concentración es en sí parte de una proporción. Las formas más comunes de expresión de concentraciones son:
1. solvente g de soluto100 gramosdeUsada para la expresión de solubilidades.
2. solución g de soluto100 de gramos Llamada porcentaje en masa (o peso), simbolizada % m/m
3. solución de mLsoluto100 de gramos Llamada porcentaje masa en volumen, simbolizada% m/v
4. solución 1 L de soluto de moles Molaridad, M. Una de las expresiones más comunes en Química
Química FI UNPSJB 2014 Página 144
5. solvente 1 kg desoluto de moles m: molalidad.
6.       + solvente de moles soluto de moles soluto molesde
X: Fracción Molar.
Ejemplos 1. Determinar la masa de sal de 75% de pureza necesaria para preparar 250 mL de solución 12 % m/V
Resolución: Sabemos que la pureza representa los gramos de soluto puros por cada 100 gramos de muestra, entonces:
=12 100 ó
250 ó
100 75
= 40

2. Determinar el volumen de solución de HCl de 40% m/m y densidad 1,20 g/cm3 que se requieren para preparar 200 mL de solución 0,2M.
Resolución: Calculemos la concentración inicial del ácido: = ! "#$% &’ %()% !! "#$% %(*+ó, ,.! "#$% &’ %(*+ó, $/ &’ %(*+ó,

!!! $/ &’ %(*+ó, / %(*+ó,

$% %()% 01,2 "#$% &’ %()%
= 13Luego determinamos el volumen de dicha solución necesario para preparar la nueva solución:
4 =
200 0,2 13
= 3,1
Con estos elementos de cálculo, cada grupo de alumnos preparará una parte del conjunto de soluciones que señala esta práctica.
MATERIALES NECESARIOS:
Matraces aforados de 50, 100, 250, 500 y 1000 mL Embudo Probetas de 50 o 100 mLEspátula Vasos de precipitados de 100, 200 y 500 mL Balanza Pipetas graduadas de 2, 5 y 10 mL Propipetas Vidrio de reloj o recipiente para pesar. Varillas Mechero, trípode y tela metálica. Botellas o frascos de...