prepa 10

Laboratorio #10 de Física Molecular
Ensayo
Entalpía de Vaporización del Agua
Llumigusin Alex
8 de julio del 2015
Se define como la cantidad de calor latente que necesita una sustancia parapasar del estado sólido a líquido o de líquido a gas sin cambio de temperatura. En el caso del agua, el calor latente de fusión del hielo se define como la cantidad de calor que necesita un gramo dehielo para pasar del estado sólido al líquido manteniendo la temperatura constante en el punto de fusión (273 k). Calor latente de fusión del hielo a 0 ºC, 80 cal/g Calor latente de evaporación delagua a 100 ºC, 540 cal/g. Determinación del calor latente de fusión del hielo. Para determinar el calor latente de fusión del hielo, L, se utiliza el método de las mezclas que consiste en mezclar en uncalorímetro cierta cantidad de hielo con otra cantidad de agua y medir la temperatura de equilibrio de la mezcla. De esta forma el calor ganado por el hielo será igual al calor perdido por el agua. Elcalor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Este cambio de estado,está dado por la fórmula:Q=mL (con m masa y L es el punto de fusión). Al realizarse un cambio de fase, la temperatura permanece constante.
Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba asíporque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia nocambia de fase, aumenta la temperatura y se llama calor sensible.
Un sistema que consiste en formas sólida y líquida de determinada sustancia, a una presión constante dada, puede estar enequilibrio térmico, pero únicamente a una temperatura llamada punto de fusión simbolizado a veces como Tf. A esta temperatura, se necesita cierta cantidad de calor para poder fundir cierta cantidad del...