PREPA NEUTRALIZACION
Páginas: 2 (447 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2015
UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PREPARADURÍA DE QUÍMICA I
ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES-NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO BASE
1.Al mezclar disoluciones acuosas de Mg(NO
)
3
2 (nitrato de magnesio) y NaOH (hidróxido de
sodio):
a. Se lleva a cabo una reacción de metátesis, pero no se puede escribir una ecuación iónica neta, porque todos los iones son espectadores
b. Ocurre una reacción química de metátesis, representada por la ecuación iónica neta:
Mg +2
(ac) + 2 OH –
(ac) → Mg(OH)
(s)
2
c. Ninguna de las anteriores
2. Para la reacción entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico y nitrato de plata, escriba la ecuación iónica, iónica neta y completa, colocando los respectivos estados de los compuestos
.
3.- Se tiene una solución acuosa de ácido sulfúrico (H
SO
) 78,4% m/m y de
2
4
densidad 1,7 g/mL. Si se toman 40 mL de esta solución y se tratan con 200 mL de
una soluciónacuosa 0,7 M de Hidróxido de Potasio (KOH). La cantidad en gramos
de Sulfato de Potasio (K
SO
) que se produce es:
2
4
KOH (ac)
(
(
(
(
)
)
)
)
+
H
SO
→K
SO
O (l)
2
4(ac)
2
4(ac) + H2
11,1
94,7
8,57
Ninguna de las anteriores
4.- Se dispone de dos soluciones acuosas de hidróxido de Calcio (Ca(OH)
):
2
Solución A: 13 M
Solución B: 7 M
(a) Si se mezclan 50,0 mL de la solución “A”con 30,0 mL de la solución “B”, ¿cuál
será la molaridad (M) de la solución resultante (Solución C).
(b) Si 30 mL de la solución de “B” se diluyen con agua, hasta un volumen final de
100 mL, calcule lamolaridad (M) de la solución diluida. (Solución D)
(c) ¿Cuántos mililitros (mL) de una solución acuosa de H
SO
, de concentración
2
4
2,50 M, se necesitarán para neutralizar completamente 10,0 mLde la solución “B”
de hidróxido de calcio, de acuerdo a la siguiente reacción:
H
SO
+ Ca(OH)
(ac)
→ CaSO4
(s) + H
O (l)
2
4(ac)
2
2
5.-Se dispone de 200 g de una...
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PREPARADURÍA DE QUÍMICA I
ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES-NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO BASE
1.Al mezclar disoluciones acuosas de Mg(NO
)
3
2 (nitrato de magnesio) y NaOH (hidróxido de
sodio):
a. Se lleva a cabo una reacción de metátesis, pero no se puede escribir una ecuación iónica neta, porque todos los iones son espectadores
b. Ocurre una reacción química de metátesis, representada por la ecuación iónica neta:
Mg +2
(ac) + 2 OH –
(ac) → Mg(OH)
(s)
2
c. Ninguna de las anteriores
2. Para la reacción entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico y nitrato de plata, escriba la ecuación iónica, iónica neta y completa, colocando los respectivos estados de los compuestos
.
3.- Se tiene una solución acuosa de ácido sulfúrico (H
SO
) 78,4% m/m y de
2
4
densidad 1,7 g/mL. Si se toman 40 mL de esta solución y se tratan con 200 mL de
una soluciónacuosa 0,7 M de Hidróxido de Potasio (KOH). La cantidad en gramos
de Sulfato de Potasio (K
SO
) que se produce es:
2
4
KOH (ac)
(
(
(
(
)
)
)
)
+
H
SO
→K
SO
O (l)
2
4(ac)
2
4(ac) + H2
11,1
94,7
8,57
Ninguna de las anteriores
4.- Se dispone de dos soluciones acuosas de hidróxido de Calcio (Ca(OH)
):
2
Solución A: 13 M
Solución B: 7 M
(a) Si se mezclan 50,0 mL de la solución “A”con 30,0 mL de la solución “B”, ¿cuál
será la molaridad (M) de la solución resultante (Solución C).
(b) Si 30 mL de la solución de “B” se diluyen con agua, hasta un volumen final de
100 mL, calcule lamolaridad (M) de la solución diluida. (Solución D)
(c) ¿Cuántos mililitros (mL) de una solución acuosa de H
SO
, de concentración
2
4
2,50 M, se necesitarán para neutralizar completamente 10,0 mLde la solución “B”
de hidróxido de calcio, de acuerdo a la siguiente reacción:
H
SO
+ Ca(OH)
(ac)
→ CaSO4
(s) + H
O (l)
2
4(ac)
2
2
5.-Se dispone de 200 g de una...
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