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Propiedades De Los Enlaces Ionicos y Covalentes
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Enviado por kespinozalucach, oct. 2011 | 2 Páginas (353 Palabras) | 585Visitas |
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ENLACE IÓNICO

• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
• Son enlacesresultantes de la interacción entre losmetales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
• Una vez fundidos o en soluciónacuosa, sí conducen la electricidad.En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampocofuncionará una bombilla siutilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los ionesdisueltos de la sal son capacesde acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

ENLACE COVALENTE

Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentesforman moléculas que tienenlas siguientes propiedades:
• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
• Son blandos enestado sólido.
• Sonaislantes de corriente eléctrica y calor.
• Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejantedisuelve a semejante).Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:

• Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
• Sonsólidos.
• Sonsustancias muy duras (excepto el grafito).
• Son aislantes (excepto el grafito).
• Son insolubles.
• Son neocloridas. Casi escasas

Características del enlace covalente polar...