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Guía de Química

1: Definir los siguientes conceptos:

Energía: es la capacidad de producir algún tipo de trabajo o poner algo en movimiento.

Energía potencial: capacidad que tiene un cuerpo para desarrollar una acción de acuerdo a como están configurados en el sistema de cuerpos que realizan entre si.

Energía cinética: La energía cinética es la energía que posee un cuerpo de masa porencontrarse en movimiento.

Sistema: Un sistema es un conjunto de partes o elementos  organizados y relacionados que interactúan entre sí para lograr un objetivo.

Sistema abierto: es aquel sistema informático que permite la operación sobre el mismo a través de estándares abiertos.

Sistema cerrado: es un sistema físico (o químico) que no interacciona con otros agentes físicos.

2: Cualesson los métodos de transmisión de calor y defínelos:
• Por conducción entre cuerpo sólidos en contacto.
• Por convección en fluidos (líquidos o gases).
• Por radiación a través del medio en que la radiación pueda propagarse.

3: que dice la ley de la conservación de la energía:
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma.
4: Cuales son las reacciones exotérmicas yendotérmicas:
Las reacciones exotérmicas y endotérmicas son reacciones químicas asociadas una variación de energía. Las exotérmicas son aquellas que desprenden calor. Las endotérmicas son las que absorben calor.
5: cual es la segunda ley de la termodinámica:
Cualquier cambio espontáneo de energía, la entropía del sistema se incrementa.
6: define:
Química: ciencia que trata de la naturaleza y lacomposición de la materia así como de los cambios que este experimente.
Materia: todo lo que ocupa un espacio en el universo.
Propiedades físicas: dependen de la sustancia en si ej: calor, temperatura, el olor, sabor etc..
Propiedades Químicas: dependen del comportamientote la sustancia en presencia de otra.
Extensivas: características que dependen de la masa en estudio ej: masa, peso,inercia, volumen, divisibilidad etc…
Intensivas: las propiedades intensivas también llamadas especificas. Las cuales no dependen de la cantidad de materia por ej: densidad, ductilidad, conductividad etc…
7: Que es un fenómeno físico y uno químico:
Fenómeno físico: son los procesos o cambios de la materia sin perder sus propiedades.
Fenómeno químico: son los procesos o cambios de la materiamodificando completamente sus propiedades volviéndose otra sustancia diferente.
8: que dice la teoría cinético molecular:
1. todos los gases están formados por un gran numero de partículas ( moléculas), tan pequeñas que no se pueden ver ni con el microscopio mas potente. Su tamaño es muy pequeño comparado con la distancia que hay entre ellos.

2. estas partículas están en continuo movimientocaótico (chocan entre si y contra las paredes del recipiente que contiene el gas. En estos choques no hay pérdida de energía).

3. el movimiento queda determinado por dos tipos de fuerzas: unas de cohesión, que tienden a mantener unidas las partículas, la otra es la de dispersión que tienden a alejarlas.

4. entre molécula y molécula no hay nada solo hay espacio vacío.

5. Las moléculasde los sólidos están siempre unidas, las moléculas de los líquidos están levemente separadas y las moléculas de los gases están completamente dispersas.

9: como se clasifica la materia:
Se clasifican en heterogéneas y homogéneas.
10: define:
Sustancia pura: son aquellas que tienen la misma composición y pueden ser elementos o compuestos.
Elemento: son sustancias compuestas por un mismo tipode átomos.
Compuesto: están formados por 2 o mas átomos.
Átomo: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Coloide: son mezclas homogéneas que no conforman un sólido ni un líquido.
11: que diferencia hay entre soluto y disolvente:
Que un soluto es una fase dispersa y un disolvente es...