Preparación De Buffer De Nh3/nh4+

TP QUIMICA ANALITICA

OBJETIVOS: Preparación de 100ml. de Buffer de NH3/NH4+ 0.010M, de PH 8.5.

MATERIALES Y METODOS:
• Probeta 100ml.
• Balanza analítica
• Pipetas 10 ml.
•Papel de filtro.
• Sal NH4Cl (PM: 53.49)
• Solución de NaOH 0.09M

RESULTADOS:
VALOR DE PH OBTENIDO: 8.70
Grafico 1:
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Grafico 2:
[pic]

CONCLUSIÓN:
Primeramente, seevaluaron las posibilidades para preparar el buffer.
Opción 1: NH3 + NH4Cl
Opción 2: NH3 + ClH
Opción 3: NaOH + NH4Cl

La primera en ser descartada fue la opción 2, debido a que se trataba de la adiciónde dos volúmenes, lo cual conlleva un gran error. ¿??
Luego, realizando los cálculos para obtener la relación entre la sal y la base en el buffer y observando que el volumen de NH3 necesario para laopción 1 era muy pequeño, se opta por la opción 3. Disolver la sal de amonio en un poco de agua, agregar la cantidad de base fuerte necesaria y llevar con agua al volumen requerido. Para esta seutilizó un volumen y pesada razonable. Sin embargo se cometieron varios errores:
-Se utilizó balanza analítica para pesar la cantidad de sal a utilizar (gramos en 0.01mol), pero para la cantidad de basefuerte se realizaron 2 tomas con pipeta (volumen necesario: 17ml, capacidad de la pipeta utilizada 10ml.) y se utilizó como recipiente para llevar a volumen final una probeta. En conclusión, se cometemucho error con la elección del material volumétrico, haciendo excesiva la utilización de la balanza analítica.
-Otro punto a destacar es que no fue un mismo operador el que realizó las medidas.Luego se midió el pH de la solución reguladora preparada. Se obtuvo un buffer 0.20 veces mayor que el esperado.
Entendemos que una manera mas específica para obtener el buffer requerido hubiera sidofijar la cantidad de sal, o sea, pesar los gramos contenidos en 0.01moles de la sal de amonio, disolverla en un poco de agua, e ir agregando la base de a poco, con un gotero, midiendo el pH a cada...