preparación de disolución Buffer






Fundamento:
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es elproducto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH.
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llamaelectrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
• Buffer, Tampón o Solución Reguladora: las solucionesreguladoras de pH son aquellas que son capaces de mantener el pH de las mismas a pesar de que se agreguen pequeñas cantidades ya sea de bases o de ácidos. Se preparan disolviendo un ácido yla base conjugada del mismo par, por ejemplo ácido acético- acetato de sodio. Una solución reguladora será mas efectiva cuando la concentración del ácido y de su par conjugado sean iguales.Esto es, el pH se mantendrá en un valor igual al del pKa de acuerdo a la siguiente formula:


Diagrama de Flujo de Preparación de disolución Buffer amoniacal:

Cálculos:Datos:

M=


g= 0.1980
= 0.085 M
Concentrado =MM
(l) 151 mL





Registro de datos:
Peso del cloruro deamonio: 0.1980 g
mL de amoniaco concentrado: 1.51 mL
pH del Buffer: 10.04

Comentarios o conclusiones:
en esta práctica aprendí que entre mas exactos se sea en la realización de loscálculos mas exacta va a salir la disolución en cuanto al pH; ya que yo calcule las cantidades tanto en gramos y en mL y mi pH fue muy exacto.

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:14/Marzo/2013
Bibliografía:
a) http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica8.pdf
b) http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/5reaccionesneutralizacion.pdf