Preparación de disoluciones de diferentes concentraciones

Laboratorio de Química n°6
Preparación de disoluciones de diferentes concentraciones
Fecha del experimento: 23/9/14


Resumen:
Inicialmente, hicimos preparaciones de disoluciones empezando por disolución acuosa de cloruro de sodio 0.2 M, sacarosa 5% y cloruro de sodio 0,05 M; realizando los cálculos pertinentes con la fórmula de molaridad y concentración/volumen para conocer lasconcentraciones necesarias para realizar cada disolución.
Realizamos un limpiador de cristales con detergente, alcohol etílico y agua. Utilizamos también fórmulas para determinar las concentraciones de cada compuesto en la disolución y fuimos muy cuidadosas en las mediciones de cada parte para evitar altos porcentajes de error.

Palabras claves:
Molaridad, Normalidad, Molalidad, Partes por millón, Porcentajemasa-volumen, porcentaje masa-masa, Fracción molar.

Objetivos:
El propósito de este experimento es que usted:
Se familiarice con el manejo del equipo volumétrico de uso común en el laboratorio.
Practique algunas técnicas de laboratorio en la preparación de disoluciones cuantitativas.
Aplique las diferentes unidades de concentración en la resolución de problemas

Marco teórico:
La concentraciónde una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayorproporción más concentrada está.
Algunas unidades de concentración:
Porcentaje masa-masa (% m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:

Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetroimportante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
Porcentaje en masa-volumen (% m/V)
Es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL).

La molaridad (M), o concentración molar
Es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.

La molalidad (m)Es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.
La normalidad (N)
Es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)

Fracción molar 
Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.

Partes pormillón (ppm)
Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Materiales:
Materiales
Capacidad
Cantidad
Vasos químicos
100 y 250 mL
4
Volumetricos
100 mL
4
Volumetricos
250 mL
1
Probetas
50 mL
1
Varilla de vidrio
-
1
Pipetas volumetricas
25 mL
1
Balanza semi-analitica
-
1


Reactivos
Solubilidad
ToxicidadCloruro de sodio
36 g/ 100 mL de agua
No toxico, presenta problemas tras ingestión exagerada.
Azúcar
Total
No toxico
Detergente en polvo
200g/L de agua
Irritable al contacto con los ojos.

Fase experimental:
A. Preparación de disoluciones




























B. Preparación de un limpiador cristales















Resultados
A.1 Disolución acuosa


Gramos de NaCl en 100mL

Gramos de NaClen 250mL

Gramos de NaCl en 500mL

Gramos de NaCl en 1L


Volumétricos a utilizar: matraz y vaso químico de 100mL.



Pasos:
1. Se pesa 2,9 g de NaCl en un vaso químico de 100mL
2. Se diluye los gramos de NaCl en agua
3. Una vez diluido, trasvasar al matraz de 250mL la disolución diluida y llenar de agua hasta llegar a los 250mL del matraz.
4. Realizar lo mismo con los siguientes volúmenes...