Preparación De Disoluciones De Tiosulfato

VALORACIÓN CON DISOLUCIONES DE TIOSULFATO


El ión tiosulfato, S2O32-, es un agente reductor moderado empleado en la determinación de agentes oxidantes mediante un procedimiento en el que elyodo actúa como intermediario.
2 S2O32- - 2 e- ( S4O62-
I2 + 2 e- ( 2 I-
La reacción cuantitativa es exclusiva para el yodo.
El procedimiento para la determinación de agentesoxidantes consiste en:
1. Se añade un exceso no medido de KI a una disolución ligeramente ácida del analito. La reducción del analito produce una cantidad equivalente de yodo.Ejemplo: ClO- + 2 I- + 2 H+ ( Cl- + I2 + H2O (exceso de I-)
2. El yodo liberado se valora con una disolución estándar de tiosulfato sódico, Na2S2O3.
I2 + 2 S2O32- (2 I- + S4O62-
Si la disolución de analito es incolora, el punto final puede detectarse por la desaparición del color del yodo, pero lo más común es utilizar almidón como indicador[1].
Lasdisoluciones de tiosulfato son resistentes a la oxidación por el aire, pero tienden a descomponerse según la reacción:
S2O32- + H+ ( HSO3- + S
Los factores que influyen en esta reacción son:el pH, la presencia de microorganismos, la concentración de la disolución, la presencia de iones cobre(II) y la luz solar.


Estandarización de las disoluciones de tiosulfato
El yodatopotásico, KIO3, es un excelente patrón primario para la estandarización de disoluciones de tiosulfato.
El procedimiento es el siguiente:
1. Se disuelve en agua un peso exactamente conocidode KIO3.
2. Se añade un exceso de KI y se acidifica la disolución con un ácido fuerte. para que se produzca la reacción
IO3- + 5 I- + 6 H+ ( 3 I2 + 2 H2O
3. Elyodo liberado se valora con una disolución de tiosulfato sódico, Na2S2O3.
I2 + 2 S2O32- ( 2 I- + S4O62-
4. La estequimetría de la reacción global es:
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