Preparación de disoluciones e isotonicidad

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES E ISOTONICIDAD


Laboratorio de Bioquímica
Santiago de Cali, Colombia
Febrero 13 de 2012

RESUMEN
El objetivo de la práctica es el de preparar soluciones de concentración conocida a partir de dos o más soluciones de diferentes concentraciones mediante el uso de fórmulas que nos ayuden a determinar cantidades y concentraciones (C1V1=C2V2, Molaridad, Normalidad,Balance de masas). Además determinar la isotonicidad que deben presentar las soluciones respecto a la osmolaridad de las células, cuando una solución en hipotónica, hipertónica o isotónica basándonos en la concentración osmolar de la sangre (0,3 osmol/L) teniendo en cuenta que la tonicidad de una solución es dependiente de las partes que se combinen en la nueva solución y por ende de lasimplicaciones que puedan presentar en el campo químico y farmacológico.

Metodología:

En esta práctica se trabajó con una solución de Natrol previamente preparada y agua destilada.
Preparamos 5 soluciones de diferentes concentraciones al 7,4%, 3%, 0,9%, 0,47% de Natrol determinando cantidades con el uso de la fórmula C1V1=C2V2 y una agregando cantidades específicas ya establecidas (3ml de Natroly 2ml de suero fisiológico). Para esta última solución, como no sabíamos su concentración, la determinamos usando la fórmula de balance de masas.
Para prepararlas empleamos probetas, vasos de precipitado y matraces aforados rotulando cada uno con la solución indicada.

RESULTADOS

Tabla 1. Unidades de concentración a partir de soluciones en %p/v de NaCl
p/v | Normalidad | Osmolaridad | %Natrol | % Suero Fisiológico |
0.47 | 0.08 | 0.16 | - | - |
0.9 (Suero) | 0.154 | 0.308 | - | - |
3 | 0.513 | 1.03 | 20 | 80 |
7.4 | 1.26 | 2.52 | 60 | 40 |
11.7 (Natrol) | 2 | 4 | - | - |

Fórmulas y cálculos Tabla 1

N=Eq soluto1L sln Peso equivalente=masa molarNo equivalentemol M=moles de soluto1L sln
Eq=#Eq stogramos solutomasa molarN(0,47%)=0,47g(1000ml)(1eq)100ml(1L)(58,5g)=0,08 Osmolaridad= 0,08 x 2= 0,16 osmol/L

N(0,9%)=0,9g(1000ml)(1eq)100ml(1L)(58,5g)=0,154 Osmolaridad= 0,154 x 2= 0,308 osmol/L

N(3%)=3g(1000ml)(1eq)100ml(1L)(58,5g)=0,513 Osmolaridad= 0,513 x 2= 1,03 osmol/L

N(3%)=7,4g1000ml1eq100ml1L58,5g=1,26 Osmolaridad= 1,26 x 2= 2,52 osmol/L
Eq=11.758.45=0.2 eq N=0.2E0.1 L=2 Osmolaridad = 4 osmoles de NaCl.

Tabla 2. Concentraciones y cantidades para preparar soluciones

Soluciones 1,2 y 3
Concentración (%) | Cantidad Natrol (ml) | Cantidad agua (ml) | Volumen total (ml) |
3 | 6,4 | 18,6 | 25 |
7,4 | 15,81 | 9,19 | 25 |
0,9 | 1,92 | 23,08 | 25 |

Solución 4
Concentración (%) | Cantidad Suero (ml) | Cantidad agua (ml) | Volumen total(ml) |
0,47 | 13,05 | 11,94 | 25 |

Solución 5
Concentración (%) | Cantidad Natrol (ml) | Cantidad Suero (ml) | Volumen total (ml) |
7,38 | 3 | 2 | 5 |

Fórmulas y cálculos Tabla 2

C1V1 = C2V2
V1=3%*25ml11.7%=6.4 ml sln Natrol Agua= 25 - 6,4= 18,6ml

V1=7,4%*25ml11.7%=15,81 ml sln Natrol Agua= 25 – 15,81= 9,19ml

V1=0,9%*25ml11.7%=1,92 ml sln NatrolAgua= 25 – 1,92= 23,08ml

V1=0,47%*25ml0,9%=13,05 ml sln Suero Agua= 25 – 13,05= 11,94ml

XAVA + XBVB = XCVC
XC=0,9%2ml+11,7%(3ml)5ml=7,38%

N(0,47%)=7,38g1000ml1eq100ml1L58,5g=1,26
Osmolaridad= 1,26 x 2= 2,52 osmol/L x 1000 = 2520mosmol/L

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Rango Isotonicidad = 300mosmol/L |

Las soluciones isotónicas son aquellas quecontienen la misma concentración de partículas osmóticamente activas, tanto de soluto como de solvente. En los laboratorios se habla de soluciones fisiológicas isotónicas, aquellas que tienen una concentración muy cercana a la de la sangre (300mosmol/L) pues una concentración menor a esta sería hipotónica y una mayor sería hipertónica lo cual a la hora de suministrar un fármaco debe de ser manejado...