Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de

Práctica 1

Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de
una disolución por medio de una valoración

Primera parte
Preparar una disolución de NaOH » 0.1M
Preparardisoluciones » 0.1M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico,
cuya concentración exacta será determinada la siguiente sesión.
Segunda Parte
Determinar la concentración exacta de la disoluciónde NaOH preparada en la
primera parte

Resultados y análisis
1.- Llenar la siguiente tabla con los valores experimentales.
Tabla 1. Normalización de NaOH, (valores experimentales)
Reacción: HFt- + OH- ® Ft2- + H2O

Muestra
# Masa de
biftalato
(g) Cantidad de
biftalato de K
(mol) Cantidad de
NaOH que
reacciona (mol) Volumen de
NaOH
(mL) Concentración
de
NaOH (M)

1
0.150.000734
0.000734
7.9
0.093

2
0.17
0.000832
0.000832
8.7
0.095

3
0.19
0.000930
0.000930
9.6
0.096PROMEDIO 0.094

2.- Llenar la siguiente tabla con la cantidad de biftalato de potasio usado para cada
valoración. En la últimacolumna, colocar el volumen teórico calculado de solución de
NaOH 0.10M necesario para reaccionar con cada muestra.
Tabla 2.- Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones deNaOH con biftalatoMuestra #
Masa de biftalato
(g)
Cantidad de biftalato
de K (mol) Volumen teórico de NaOH 0.1M
(mL)

1
0.15
0.000734
7.34

2
0.17

0.000832
8.32

3
0.19
0.000930
9.33.- Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales.
En la primera parte de la práctica(preparación de disoluciones) se tiene que calcular la cantidada necesaria para preparar lasdisoluciones con las que se trabajó en la parte 2, mediante análisis dimensional utilizando el peso molecular de la sustancia, su grado de pureza y su densidad, partimos de una disolución para crear...