Preparación de disoluciones

Preparación de disoluciones.

Resumen:
En esta práctica se prepararon distintas disoluciones de diferente concentración con distintos reactivos considerando el grado de pureza de cada uno.Los reactivos utilizados fueron:
NaOH en estado sólido con una pureza de 95 % para obtener una disolución 6 M.
H2SO4 en estado líquido con una pureza de 97 % para obtener una disolución 3 M.
Cu(NO3)2en estado sólido con una pureza de 98.5% para obtener una disolución 0.1 M.
Predicción:
Resultados y cálculos:
Tabla 1.
Disolución
Reactivo
Información sobre el reactivo
Volumen de disolucióna preparar
Cantidad de sustancia de reactivo (mol) necesaria para preparar la disolución
Cantidad de reactivo (g o mL)necesaria para preparar la disolución
NaOH
6 M
NaOH
Pureza: 95%
Masa molar:40

50 mL
0.03 mol
12.63 g
H2SO4
3 M

H2SO4
Pureza: 97%
Densidad: 1.8
Masa molar: 98

50 mL
0.15 mol
8.41 mL
Cu(NO3)2
0.1 M
Cu(NO3)2

Pureza: 98.5 %
Masa molar: 18750 mL
0.005 mol
1.17 g





Cálculos.
a) Disolución NaOH 6 M
1000 mL de una disolución 6 M 6 M
50 mL X
X



12 g X=12.63 g
X


b) Disolución H2SO4 3 M1000 mL X= 0.15 mol
50 mL



x= 8.41 mL


c) Disolución Cu(NO3)2 0.1 M
45 g = masa molar de 2H2O

1000 mL x=0.005 mol
50 mL





X= 1.17g



Análisis de resultados:
1. La primera disolución que realizamos fue con el reactivo Cu(NO3)2 con agua, para obtener un volumen total 50 mL, considerando la pureza de 98.5% del reactivo.El nitrato de cobre se encontraba en estado sólido, a manera de una piedra azul, por lo que tuvimos que pulverizar con ayuda de un mortero para obtener un polvo azul que se pudiera diluir fácilmente.Se pesaron 1.17 g del reactivo en un vaso de precipitados, se agregaron 20 mL de agua destilada y se mezclo con ayuda de un agitador de vidrio hasta disolver completamente el Cu(NO3)2 para después...