Preparación de disoluciones

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se llama disolución acuosa a aquella en la que uno de los componentes es elagua.
Se denomina soluto al componente que se halla en menor proporción. Disolvente es el componente en mayor proporción.
Para expresar la cantidad de soluto que existe en una cantidad determinada dedisolvente o de disolución, se define la concentración. La concentración de una disolución se puede expresar de diferentes maneras:
• PORCENTAJE EN MASA: es la masa de soluto que hay en cada100 unidades de masa de la disolución.
% en masa = (masa de soluto/ masa de la disolución) x 100
• PORCENTAJE EN VOLUMEN: volumen de soluto que hay en cada 100 unidades de volumen dedisolución.
% en volumen = (volumen de soluto/ volumen de disolución) x 100
• g/L : indica los gramos de soluto que hay por cada litro de disolución.


OBJETIVO
Preparardisoluciones acuosas de etanol (CH3-CH2OH), sal común (NaCl) y sulfato de cobre (II) (CuSO4) de diferentes concentraciones, realizando previamente los cálculos numéricos que sean necesarios para lapreparación de dichas disoluciones.

PROCEDIMIENTO

1) Preparación de 100 ml. de disolución acuosa de etanol al 5% en volumen.


Material necesario:
• Etanol
• Pipeta de 10 mlgraduada en décimas de ml.
• Matraz aforado de 100 ml con tapón.
• Frasco lavador.
• Vaso de precipitados.
Procedimiento:
a) En primer lugar, se calcula el volumende etanol que hay que añadir: como vamos a preparar 100 ml de etanol al 5% en volumen, habrá que añadir 5 ml. de etanol.
b) Como no es conveniente pipetear directamente del bote de reactivo paraevitar la contaminación del mismo, se echa el etanol en un vaso de precipitados del que se toman los 5 ml. con la pipeta.
c) Se introduce el etanol en el matraz aforado.
d) Con ayuda del...