Preparación De Disoluciones

Grupo: 41

Práctica No. 1 Preparación de disoluciones

El uso de disoluciones, ácidos (HCl) y básicas (NaOH), en un laboratorio es muy importante por lo cual debemos saber como preparar disoluciones con concentración especifica a partir de solutos, líquidos y sólidos, y disolventes con purezas variables. Para preparar nuestras disoluciones es fundamental realizar los cálculos estequiométricosasí como saber utilizar el material adecuado. En este caso no hicimos uso de material volumétrico, matraz aforado, ya que las disoluciones obtenidas se van a normalizar.






















Material

Espátula

Frasco de vidrio ámbar 500mL

Frasco de polietileno 500mL

Piseta

Nave para pesar

Agitador

2 vasos de precipitado

Sustancias

NaOH 0.1M

HClH2O destilada


Resultados

Realizamos los siguientes cálculos para realizar las disoluciones de NaOH 0.1M y HCl 0.1M

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Análisis de resultados

Obtuvimos dos disoluciones, una ácida (HCl) y otra básica (NaOH) y las colocamos en un envase de vidrio ámbar (HCl) ya que al ser corrosivo no se bueno utilizar de plástico o metal y un envase de plástico (NaOH) ya que al serhigroscópico, absorbe agua y los silicatos del vidrio pueden reaccionar.

Conclusiones

De las disoluciones obtenidas no tenemos la certeza de que tengan una concentración 0.1M pero son cercanas, esto no afecta ya que serán normalizadas.

Cuestionario

1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en los cálculos que se llevan a cabo para la preparación de las disoluciones?El agua hace que el compuesto no sea 100% puro.

2. ¿Qué consideraciones hay que hacer para preparar las disoluciones que tienen solutos líquidos, como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico?

Realizar los cálculos para saber la cantidad de volumen de la sustancia concentrada a utilizar, tomar una muestra de esa disolución en un vaso, utilizar una pipeta para tomar el volumen exacto,vaciarlo en una cama de agua destilada antes de diluir con más agua.

3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación de las disoluciones?

En la concentración, entre mayor grado de pureza tenga el reactivo, la cantidad a utilizar será menor.

4. ¿Para qué son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas? Describe un ejemplo de uso en el laboratorioquímico.

Ejemplo de ello es la medición de pH durante una titulación, termo análisis.

5. ¿Cuál es la razón por la que se recomienda guardar las disoluciones de sosa y EDTA en envase de plástico?

Porque en caso de guardarse en un envase de vidrio podría reaccionar por los silicatos que contiene el vidrio y con el plástico no reacciona

6. ¿Por qué se recomienda conservar lasdisoluciones de tiosulfato de sodio en un envase de vidrio ámbar?

Porque esta disolución si corroe el plástico, y en el envase de vidrio ámbar no permite el paso de la luz, ya que es fotosensible y esto provoca que se precipite.

7. ¿Por qué una disolución amortiguadora de pH (llamada también buffer o tampón) no presenta cambios notables en su valor de pH cuando se añaden pequeñas cantidades deácido o base fuertes?

Porque al ser amortiguadoras están establecidas para mantener un pH constante o que no se altere con la adición de un ácido o una base.

8. ¿Por qué los bioquímicos y otros científicos de las ciencias de la vida están particularmente interesados en los amortiguadores?

Porque una gran parte de la bioquímica se estudia efectuando reacciones enzimaicas y estas seamortiguan para mantener un pH constante. También todos los métodos para aislar enzimas y cultivar tejidos.

9. Se dice que una disolución amortiguadora de pH está constituida por un acido y su base conjugada, y que permite mantener un valor constante de pH en un medio de reacción. ¿Las disoluciones de biftalato de potasio, tetraborato de sodio o de tartrato acido de potasio pueden emplearse...