Preparación De H2 Y O2 Y Sus Propiedades

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Química Inorgánica Descriptiva

Práctica: 9
Preparación de H2 y O2 y sus propiedades















Preparación de H2, O2 y comprobación de sus propiedades

OBJETIVO.
Obtener hidrógeno y oxígeno y mostrar algunas de sus propiedades físicas y químicas.Obtener O2 y H2. Observar su reactividad y observar su efecto oxidantey reductor.
Hipótesis
Se obtendrá hidrogeno a partir de la reacción de zinc o magnesio más ácido clorhídrico, se obtendrá oxígeno a partir de la reacción de yoduro de potasio más peróxido de hidrogeno, además se observaran sus propiedades físicas, químicas, efectos oxidantes y reductores de dichos compuestos.
Antecedentes
HIDROGENO

El hidrogeno en estado libre solo se encuentra en muy pequeñascantidades en la atmósfera, aunque en el espacio interestelar abunda, en el sol y otras estrellas, siendo de echo el elemento más común en el universo. En combinación con otro elemento se encuentra ampliamente distribuido en la tierra, donde el compuesto más abundante e importante del hidrógeno es el agua. El hidrogeno se haya en todos los componentes de la materia viva y de muchos minerales.También es parte esencial de todos los hidrocarburos y de una gran variedad de otras sustancias orgánicas. Todos los ácidos contienen hidrogeno, una de las características que define a los ácidos es su disociación en una disolución, produciendo iones de hidrógeno. Se obtiene en el laboratorio por la acción de ácidos diluidos sobre los metales, como el cinc, y por electrólisis del agua.Industrialmente se producen grandes cantidades de hidrogeno a partir de los combustibles gaseosos.
El hidrogeno se separa del vapor de agua, del gas natural y del gas de hulla, bien por licuación de los demás componentes del gas, o por conversión catalítica del conocido de carbono en dióxido de carbono, que resulta fácilmente extraíble. El hidrogeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, ligeramente soluble enagua y en ciertos metales como el paladio. Es la sustancia más ligera conocida hasta ahora y, por lo tanto, se difunde más rápidamente que cualquier otro gas. Si se enfría a -2400cy se somete a 12.08 atm de presión, el hidrogeno se licúa. Hierve -252.70c a 1atm de presión. Se obtiene en el laboratorio por la acción de ácidos diluidos sobre los metales, como el cinc, y por electrólisis del agua.Industrialmente se producen grandes cantidades de hidrogeno a partir de los combustibles gaseosos.
El hidrogeno se separa del vapor de agua, del gas natural y del gas de hulla, bien por licuación de los demás componentes del gas, o bien por conversión catalítica del monóxido de carbono en dióxido de carbono, que resulta fácilmente extraíble. El deuterio, que está presente en la naturaleza en unaproporción de 0.02%, contiene un protón y un neutrón en el núcleo de cada átomo y tiene una masa atómica de dos. El tritio, un isótopo radiactivo e inestable, contiene un portón y dos neutrones en el núcleo de cada átomo y tiene una masa atómica de tres. El hidrogeno reacciona con una gran variedad de elementos no metálicos. Se combina con nitrógeno en presencia de un cotizador formando amoniacocon azufre formando sulfuro de hidrogeno; con cloro formando cloruro de hidrogeno y con oxígeno e hidrogeno a temperatura ambiente se necesita la presencia de un catalizador como platino finamente divido. Si se mezcla con aire u oxígeno y se prende, explota. También se combina con ciertos metales como sodio y litio, formando hidruros. Actúan como agente reductor de óxidos metálicos como el óxido decobre, extrayendo el óxido y dejando el metal en estado puro. El hidrogeno reacciona con compuestos orgánicos insaturados formando los compuestos saturados correspondientes.

El hidrogeno es un producto derivado importante en muchas reacciones de electrólisis. Se emplean grandes cantidades de hidrogeno en la elaboración de amoniaco y en la síntesis de alcohol metálico. La hidrogenación de...