Preparación de NaOH 0.1 M

14/septiembre/2012
PRÁCTICA No. 01
Preparación de NaOH 0.1 M

Propósitos:
Reconocer los conceptos de concentración molar de una manera practica.
Hacer una preparación de 200 ml de sosa con unaconcentración 0.1 M.

Introducción:
La concentración molar es la proporción que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente,menos concentrada esta la disolución.
La concentración molar se representa como "M". Es la cantidad de moles (masa medida en gramos que contiene el número de Avogadro en partículas) de solutopor cada litro de disolución.
Para preparar disoluciones molares, se debe representar la masa del soluto en moles. Un mol de sustancia contiene el mismo numero de partículas (átomos y moléculas).Por lo que en dos disoluciones de la misma concentración molar y en igual volumen, existe el mismo número de partículas disueltas.
La masa de un mol expresada en gramos (g) se denomina masa molar,y es numéricamente igual a la masa atómica de un elemento o a la masa molecular de un compuesto.


Ejemplo 01:
Para calcular la masa molar de Na2SO4:
Na= 22.9898 x 2= 45.9796 UMA
S= 32.064x1= 32.064 UMA
O= 15.9994 x4= 63.9976 UMA
142.0412 UMA
Masa molar= 142.0412g Na2SO4

Para encontrar el número de moles en cierta cantidad de sustancia seusa:
Número de moles= masa en gramos de la sustancia/masa molar de la sustancia (n=m/MM)
La molaridad de una sustancia se calcula:
Molaridad= Número de moles de soluto/volumen en litros(M=n/v)

Material
Sustancias
Balanza granataria
Vidrio de reloj
Espátula
Matraz aforado de plástico
Embudo
Piseta
Botella de plástico
Sosa caustica
Agua destilada a temperatura ambienteMetodología:
1. Realizar los cálculos para preparar 100 ml de una disolución 0.1 M de NaOH.
2. Pesar en la balanza granataria, sobre el vidrio de reloj, la cantidad de gramos de sosa indicados...