Preparación De Potasio Y Aluminio

Preparación de aluminio y potasio

Introducción:
El alumbre de aluminio-potasio, KAl(SO4)2·12H2O, pertenece a una familia de sales dobles (o alumbres) con fórmula general MAl(SO4)2·12H2O, donde Mpuede ser cualquier catión M+ incluyendo el NH4 + y excluyendo el Li+.

Estos compuestos sólo tienen existencia en estado sólido. Forman cristales, por lo general, grandes y bien constituidos. Aldisolverse en agua quedan sus constituyentes independientes, de modo que las disoluciones de alumbres se comportan como mezclas de los sulfatos correspondientes.

Los alumbres se forman porcristalización de la mezcla de las disoluciones de los sulfatos constituyentes, por ser menos solubles que estos. Por ejemplo, en el caso que nos ocupa:
Al2(SO4)3 + K2SO4 + 12 H2O 2 KAl(SO4)2·12 H2O

Aestos compuestos se les ha reconocido desde antiguo propiedades astringentes. Estas
sales son astringentes en virtud de que cierran las glándulas sudoríparas por alteración del enlace de hidrógenoentre las moléculas proteicas.

Calentando a alta temperatura el alumbre de aluminio-potasio se produce la pérdida del
agua de hidratación que este compuesto retiene en su estructura:
KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2 + 12 H2O

Por tanto, mediante calcinación el agua se desprende en forma de vapor, quedando
finalmente como residuo la sal anhidra, es decir, sin agua. Lógicamente ello supone cambiosimportantes desde el punto de vista estructural.

Objetivos:
Concientizar a los alumnos sobre la necesidad de cuidar el medio ambiente, mediante el reciclaje de desechos, en este caso, de metales comoel aluminio
Introducir al alumno a la química del alumno
Aplicar los conocimientos de estequiometria a una sucesión de reacciones químicas.

Diagrama de flujo:

Cortar las paredes de una latade aluminio

Eliminar la capa de pintura con una lija

Pesar 1g

Cortar la lamina en trozos mas pequeños y agregarlos a un vaso de precipitado

Agregar 50ml de KOH1.4M; calentar para...