PREPARACIÓN DE SOLUCIÓNES ÁCIDAS Y BÁSICAS

PRACTICA N° 01
PREPARACIÓN DE SOLUCIÓNES ÁCIDAS Y BÁSICAS
OBJETIVOS:
Preparar soluciones ácidas y básicas a partir de sus grados reactivos o concentraciones mayores.
Realizar cálculos deconversión de unidades de concentración de dichas soluciones, conociendo su porcentaje, gravedad específica del reactivo, para medir los volúmenes requeridos y pesar las cantidades de acuerdo a, los cálculosrealizados.
MARCO TEÓRICO:
Brönsted y Lowry definieron los ácidos como donadores de protones y las bases como aceptadoras de protones. El HCl es un ácido (un dador de protones), y aumenta laconcentración de H3O+ en agua. La definición de Brönsted y Lowry no requiere que se forme H3O+. Esta definición puede extenderse a disolventes no acuosos e incluso a fase gaseosa.
Todo solido iónico, comoel cloruro amónico, se llama sal. En un sentido formal una sal se puede considerar el producto de una reacción ácido-base. La mayoría de las sales que contienen cationes y aniones con una sola cargapositiva o negativa son electrolitos fuertes. Es decir, se disocian completamente en sus iones en disoluciones acuosas diluidas. Así, el cloruro amónico en agua de NH4+ y Cl-.
Los productos dereacciones entre un ácido y una base también se definen como ácidos y bases.
Una solución de una mezcla homogénea y estable de dos o más sustancias que se dispersan como moléculas o iones a nivel molecularo iónico toda solución se distingue por la presencia de dos componentes soluto y solvente

PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES:
Vaso de precipitado de 100 ml.
Bureta de 25 ml.Matraz volumétrico de 250 ml.
Pipeta de 10 ml.
Matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Varilla de vidrio.
Bagueta

REACTIVOS:
HCl (ACS)
NaOH (ACS)
Agua Destilada
PROCEDIMIENTO:
1° PREPARAR 1 LITRODE SOLUCION APROXIMADA DE HCl 0.1 N
Haciendo uso de las características de HCl (ACS), obtenidos de la etiqueta del reactivo (% G.E) se calcula el volumen del ácido.
Medir el volumen calculado de...