Preparación de soluciones acuosas

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE ZACATECAS

Práctica Número 6
Preparación de soluciones acuosas

Nombre de la Maestra


Nombre del alumno:

Grado: 1er semestre

Grupo: “D”


Fecha deEntrega: 31 de Octubre del 2013


Zacatecas, zacatecas


OBJETIVO GENERAL
Preparar soluciones acuosas de ciertas sustancias químicas de una concentración determinada.

OBJETIVOS ESPECIFICOSAprender a preparar soluciones a partir de las mediciones directas de soluto y solvente.
Aprender a expresar la concentración de una solución en sus diferentes formas.

JUSTIFICACION
La mayoría de lasreacciones químicas que suceden en la naturaleza o las realizadas en la industria química se llevan a cabo en disolución, también numerosos productos comerciales que se venden son soluciones. Unadisolución puede ser gaseosa por ejemplo; el aire, solida como una aleación o liquida como los electrolitos.

MARCO TEORICO
Solución porcentual:
Una solución tiene dos o mas sustancias, un disolvente(el principal componente) y un soluto (el de menor proporción: solución = soluto+ solvente solución es una mezcla homogénea. A la cantidad relativa de cierta sustancia en una solución se le llamaconcentración, determina la rapidez con que se verifica una reacción, en algunos casos para estudiar que productos se formarían.


Unidades físicas de concentración de soluciones:
Porcentaje peso
%p/p solidó/solidó => %p/p = gr. soluto/ gr. solución x 100

Porcentaje volumen

% v/v liquido/liquido => %v/v = ml soluto/ml solución x 100

Porcentaje peso/volumen

% p/vsolidó/liquido => % p/v = gr. soluto/ml solución x 100

Partes por millón

ppm = mg/Kg. => % p/p =10000 ppm
ppm = mg/l

Soluciones normales:

Normalidad es la concentración expresada en número deequivalentes por litro de solución

Normalidad = numero de equivalente – gramo/ litros de solución
Normalidad = molaridad x (factor equivalente /mol)

Para ácidos, factor equivalente / mol...