preparación de soluciones acuosas

MATERIALES Y TÉRMINOS DE CONCENTRACIÓN PARA PREPARAR SOLUCIONES ACUOSAS

Katherin Arango Gómeza, Jhon Andruun Bolivarb
lady_k1208@hotmail.coma, andrunn@hotmail.comb
Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Biología, Cali – Colombia.
Fecha de realización: 26 de marzo del 2014
Fechas de entrega: 02 de abril del 2014

RESUMEN
En la práctica dellaboratorio es importante trabajar con soluciones, para ello debe identificar sus componentes, el soluto (menor cantidad) y el solvente (mayor cantidad) y sus diferentes tipos de concentraciones; para esto se estudiaron los materiales que brindan un mejor desarrollo para la práctica como el matraz volumétrico, la pipeta, el Erlenmeyer, y con ayuda de propiedades como la densidad, la masa, el volumen yla cantidad de moles se elaboraron cuatro disoluciones para hacer su respectiva rotulación, la primera 1.0% de NaCl (p/p);la segunda una solución de 0.20 M de NaHCO3 en 50 mL; en la tercera se elaboró el método para hacer una solución de 0,100 M CuSO4 en 25.0 mL de solución a partir de CuSO4.5H2O y en la cuarta se hizo una disolución de 0.020 M CuSO4 en 25.0 mL con ayuda de la tercera.Palabras clave: soluciones, concentración, materiales, propiedades, rotulación.

INTRODUCCIÓN
Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias puras, el solvente o disolvente y el soluto. El primero es la sustancia que disuelve al soluto y se presenta en mayor cantidad, el segundo es el que se encuentra disuelto en la solución por lo regular se presenta en menorcantidad (Brown, et al. 2004). Como se sabe la materia puede presentarse en la tierra en tres estados el gaseoso, líquido y solido por ello las soluciones se pueden preparar como muestra la siguiente tabla:

Tabla numero 1 (encontrado en http://www.fullquimica.com/2012/10/tipos-de-soluciones-segun-su-estado.html)
En la mayoría de las soluciones el disolvente es el agua y se conocen comosoluciones acuosas. Para entender más sobre las soluciones es necesario tener claro el concepto de solubilidad y cuales son algunos factores que la varían como la temperatura, la presión, etc. Así entre mayor sea la temperatura mayor será la solubilidad (solo en estados sólidos y líquidos) el mismo fenómeno se repite con la presión (solo con el estado gaseoso) (Brown, et al. 2004).
Para laaplicación, se preparan las soluciones de diferentes tipos de concentración, este término indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad dada de solvente o de la solución, para ello se describe en la tabla 2 los tipos de concentración.

Tabla 2 (tipos de concentración y términos de su medición, encontrado en http://jabv0411quimicacienciaparatodos.blogspot.com/)
Así cada concentración tiene unaformula relacionada que relaciona las diferentes propiedades de la materia, de la siguiente manera:
1. Unidades físicas

Porcentaje peso a peso (%P/P): indica el peso del soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.


Porcentaje volumen a volumen (%V/V): se utiliza cuando el soluto y el solvente son líquidos.


Porcentaje peso a volumen (%P/V): indica el número de gramos de solutoque hay en cada 100ml de solución.

Partes por millón (ppm): se refiere a las partes de soluto por cada millón de partes de solución.


2. Unidades químicas

Molaridad: es el número de moles del soluto que hay en cada litro de solución.

Molalidad: es la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg de solvente.


Normalidad: es el número de equivalentes de soluto que hay en cada litrode solución


De esta forma, la práctica tuvo como objetivo aprender a preparar soluciones acuosas a partir del seguimiento de un proceso experimental con la ayuda de diferentes instrumentos y el correcto cálculo de los componentes de la solución para obtener diferentes tipos de concentraciones.
METODOLOGIA
La práctica consto de la preparación de cuatro soluciones acuosas de diferentes...