preparación de soluciones con diferente concentración molar.

INTRODUCCION


En este laboratorio formamos soluciones que es una mezcla de dos partes llamadas soluto y solvente, el soluto es la sustancia que disuelve y el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, el agua es considerada el solvente universal. Además de a cuerdo a la cantidad del soluto una solución puede clasificarse como diluida, insaturada, concentrada, saturada y sobresaturada.Por otro lado este laboratorio es realizado con el objetivo de llevar a la práctica la creación de soluciones y ser capaces de interpretar la concentración molar de cada solución. Para esto prepararemos so ml de acido clorhídrico (0.75 M), 50 ml de acido nítrico (1,25 M), acido sulfúrico (2M), entre otros.
OBJETIVOS



Conocer los procedimientos teóricos y operaciones para prepararsoluciones de diferentes concentraciones molares.
Preparar soluciones líquidas y solidas con diferentes concentraciones molares.
Realizar los cálculos aprendidos durante las clases para poder obtener las soluciones con las concentraciones molares deseadas.
MATERIALES.



Vidrio de reloj (1)
Balanza
Vaso de precipitado de 100 ml (2)
Pipeta (1)
Agitador (1)
Balón aforado, probeta o beaker de 250mi (2)
Cinta



REACTIVOS

NaOH (Hidróxido de sodio)
HCI (ácido clorhídrico)
HN03 (ácido nítrico)
H2S04 (ácido sulfúrico)
CH3-COOH { ácido acético)
Agua destilada
PROCEDIMIENTOS
1.-) Preparar 50 ml de ácido clorhídrico 0,75M, 50 ml de ácido nítrico 1,25M, 50 ml de ácido sulfúrico 2M y 50 ml de ácido acético 0,5M. (H=l, Cl= 35,5, S=32, 0=16, C=12, N= 14)

Realice cálculosnuméricos y explique el procedimiento

50 ml de acido clorhídrico: para la preparación de la solución de acido clorhídrico 0,75 M de acuerdo a los cálculos medimos en la pipeta 1,2 ml del acido, y lo mezclamos con aproximadamente 20 ml de agua destilada; luego lo pasamos a la probeta y completamos los 50 ml de la solución, a continuación lo pasamos al balón aforado y lo marcamos con el nombre de lasolución y la concentración molar.

CALCULOS NUMERICOS:













50 ml de acido nítrico: con esta solución a partir de los cálculos sabemos que debemos disolver 1.3 ml de acido en aproximadamente 20 ml de agua destilada y completar los 50 ml, luego pasarlo al balón aforado y marcarlo con nombre y molaridad de la solución,


50 ml de acido sulfúrico: a partir de los cálculossabemos que se deben disolver 5.4 ml de acido sulfúrico en aproximadamente 20 ml de agua destilada y completar hasta los 50 ml, pasarlo al balón aforado y marcarlo.

50 ml de acido acético: teniendo como base los cálculos sabemos que se deben utilizar 1,43 ml de acido acético disolverlos en aproximadamente 20 ml de agua destilada, pasarlo a la probeta y completar con agua destilada los 50 ml2. Preparar 50 ml de hidróxido de sodio 0,25M (Na=23,0=16, H=l).
Realice cálculos numéricos y explique el procedimiento

Para preparar los 50 ml de hidróxido de sodio se realizan los cálculos, a partir de ellos se pesa la cantidad que se debe usar que serian los 0.5 en la balanza, luego se disuelven en agua destilada, y en la probeta se completan los 50 ml con agua destilada, se pasa al balónaforado y se marca con el nombre y la concentración molar.




CUESTIONARIO


Complete las siguientes preguntas.

1. Escriba nombres de tres soluciones donde sus componentes sean líquidos.
RTA/ las soluciones que sus componentes son líquidos son:
Hidróxido de amonio disuelto en agua destilada.
Acido clorhídrico, con agua destilada.
Vinagre
Acido sulfúrico, con agua destilada

2.Escriba el nombre de una solución concentrada: es cuando la cantidad de soluto es muy grande: en un tubo de ensayo se agrega agua y 3 cristales de permanganato de sodio; acido clorhídrico al 37%.

3. Escriba el nombre de una solución sobresaturada.
RTA/ agua salada, a 100 ml de agua se le agregan 500 gramos de sal.

4. Si una solución (H2X) presenta concentración 3M, puede afirmarse que...